Question

海水是鹽的豐富寶藏，海水的咸、澀味感，是由于海水中除含有食鹽以外，還含有多中鹽類物質．已知海水中含有豐富的Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、等離子，通過晾曬海水，可以蒸發除去其水分，得到含有較多雜質的氯化鈉晶體--粗鹽．
你覺得粗鹽晶體中的雜質是指什么物質，請你寫出它們的化學式：________．
如果請你檢測粗鹽中是否含有SO₄^2-，你的做法是：________．

Answer 1

Na₂SO₄、KCl、K₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂、MgSO₄    取少量粗鹽溶于蒸餾水，再滴入2～3滴Ba（NO₃）₂溶液，如有白色沉淀，再加幾滴稀硝酸，若沉淀不溶解，就說明精鹽中含有SO₄^2-離子．
分析：（1）可以將四種陽離子和兩種陰離子進行組合形成的物質，進行分析比較解答．
（2）要檢驗硫酸根可以用鋇離子形成硫酸鋇沉淀，與鋇離子形成物質的陰離子又不能形成沉淀，加入的硝酸是為了排出碳酸根離子的干擾．
解答：（1）可以將四種陽離子和兩種陰離子兩兩組合形成物質，列如下：

	Na+	K+	Ca2+	Mg2+	Cl-	SO42-
Na+	______	______	____	______	NaCl	Na2SO4
K+	_____	_______	______	______	KCl	K2SO4
Ca2+	_________	______	______	_____	CaCl2	CaSO4
Mg2+	____	______	______	_____	MgCl2	MgCl2
Cl-	NaCl	KCl	CaCl2	MgCl2	______	______
SO42-	Na2SO4	K2SO4	CaSO4	MgCl2	_______	_____

根據上表可知，粗鹽晶體中的雜質是：Na₂SO₄、KCl、K₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂、MgSO₄（硫酸鈣微溶于水，所以不能大量存在于溶液中）．
（2）要檢驗硫酸根應該用含鋇離子的化合物與硫酸根形成硫酸鋇沉淀，與鋇離子形成物質的陰離子又不能形成沉淀，加入的硝酸是為了排除碳酸根離子的干擾，故答案為：取少量粗鹽溶于蒸餾水，再滴入2～3滴Ba（NO₃）₂溶液，如有白色沉淀，再加幾滴稀硝酸，若沉淀不溶解，就說明精鹽中含有SO₄^2-離子．
點評：本題主要考查了離子的檢驗，以及化合物的正確書寫，難度不大，便于作答．