Question

海水中蘊含80多種元素，是一個巨大的寶藏．
（1）海水曬鹽是利用

 

（填“蒸發結晶”或“冷卻結晶”）的方法．
（2）工業上從海水中提取鎂的流程如圖：

寫化學反應方程式：①

 

；②

 

；③

 

．
（3）海帶中含有豐富的碘，實驗室從海帶中提取碘的流程如圖：

其中操作A的名稱為

 

，所需要的玻璃儀器有：

 

、燒杯、玻璃棒．人體必需元素有20多種，缺碘會患

 

．

Answer 1

分析：（1）根據氯化鈉溶解度與溫度的關系進行分析．
（2）根據圖示所給生成物和反應物以及反應條件，結合化學方程式書寫要點進行解答．
（3）根據過濾的原理及實驗操作進行分析．

解答：解：（1）因為氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以利用蒸發溶劑法結晶．故答案為：蒸發結晶
（2）結合圖示所給反應條件及部分生成物和反應物分析，碳酸鈣高溫下分解生成生石和二氧化碳氣體；生石灰溶于水生成氫氧化鈣；氯化鎂在通電下生成鎂和氯氣．根據質量守恒定律進行配平即可．
故答案為：①CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑ ②CaO+H₂O═Ca（OH）₂ ③MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑
（3）根據題中信息知操作A將懸濁液分離為溶液，所以操作是過濾，過濾用到的主要儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯等玻璃儀器；碘是合成甲狀腺的主要元素，缺乏會患甲狀腺腫大．
故答案為：過濾； 漏斗；甲狀腺腫大．

點評：結晶通常有兩種方法；一、若溶質溶解度隨溫度變化不大，采用蒸發結晶法；二、若溶質溶解度隨溫度變化比較大，采用冷卻熱飽和溶液法，即冷卻結晶法．