Question

9．取三種金屬a、b、c各2.4克分別與50克19.6%的稀硫酸充分反應，生成的氫氣質量是a=b＞c，下列關于a、b、c的推斷合理的是（　　）

• A． a、b、c三種金屬可能是鋁、鋅、鐵
• B． a、b、c三種金屬可能是鎂、鋁、鋅
• C． a、b、c三種金屬可能是鎂、鋅、鐵
• D． a、b、c三種金屬一定是鋁、鎂、鐵

Answer 1

分析 根據鎂、鋁、鋅、鐵和硫酸反應的化學方程式和題中的數據、生成氫氣的質量進行計算．

解答 解：50克19.6%的稀硫酸中含有的純硫酸質量為：9.8g，
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
   24   98
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
54   3×98
18     98
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
56   98
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
65   98
通過分析可知，2.4g鎂恰好會與9.8g硫酸反應，1.8g鋁、5.6g鐵、6.5g鋅會與9.8g硫酸反應，所以2.4g鋁與硫酸反應時會有剩余，生成的氫氣質量和鎂反應生成的氫氣質量相等，2.4g鋅會與2.4g硫酸反應生成的氫氣質量小于鎂和鋁與酸反應生成的氫氣，所以a、b、c三種金屬可能是鎂、鋁、鋅，故選：B．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力，難度不大，注意解題的規范性和準確性．