Question

酸雨是天空降水呈酸性（pH小于5.6）的統(tǒng)稱，個別地方酸雨的pH竟低于2.1（食醋的pH=3），可見其嚴重程度．形成酸雨的主要物質(zhì)是大氣中的SO₂和氮氧化物．
（1）SO₂主要來源是煤和石油的燃燒，全世界每年有1.5億噸SO₂的排放量．SO₂在空氣中受陽光及塵埃等催化時可被氧化為三氧化硫，三氧化硫最終與雨水形成硫酸．試寫出從S→H₂SO₄這一過程中所發(fā)生的三個化學反應方程式：______；______；______．
（2）酸雨可導致的危害有______（填編號）．
A．腐蝕建筑物       B．導致樹木枯萎        C．造成洪澇災害        D．影響農(nóng)作物生長
（3）為了減少酸雨的形成，必須減少SO₂的排放量，熟石灰的懸濁液、澄清石灰水、濃NaOH溶液都能吸收廢氣中的SO₂，從凈化效果、凈化成本等方面綜合考慮，你認為用哪一種試劑比較合理？______請用簡要的文字說明理由：______．

Answer 1

（1）硫燃燒能生成二氧化硫，二氧化硫在催化劑的作用下能和氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫和水反應能生成硫酸，反應的化學方程式分別為：
S+O₂

點燃 .

.

SO₂，2SO₂+O₂

光  .

2SO₃，SO₃+H₂O=H₂SO₄．
（2）酸雨可導致的危害有：可以腐蝕建筑物、導致樹木枯萎、影響農(nóng)作物生長．故答案為：ABD．
（3）澄清石灰水中Ca（OH）₂的濃度小，吸收SO₂的量少且速度慢，效果不佳；濃NaOH溶液清除SO₂效果雖好，但其價格高，會導致生產(chǎn)成本的上升．熟石灰懸濁液克服了上述兩者的缺點，是一種價廉物美的SO₂吸收劑．故選用熟石灰懸濁液比較適宜．
故答案為：熟石灰懸濁液；澄清石灰水中Ca（OH）₂的濃度小，吸收SO₂的量少且速度慢，效果不佳；濃NaOH溶液清除SO₂效果雖好，但其價格高，會導致生產(chǎn)成本的上升．熟石灰懸濁液克服了上述兩者的缺點，是一種價廉物美的SO₂吸收劑．故選用熟石灰懸濁液比較適宜．