Question

酸雨是天空降水呈酸性（pH小于5.6）的統(tǒng)稱，個(gè)別地方酸雨的pH竟低于2.1（食醋的pH=3），可見其嚴(yán)重程度．形成酸雨的主要物質(zhì)是大氣中的SO₂和氮氧化物．
（1）酸雨可導(dǎo)致的危害有

 

（填編號(hào)）．
A．腐蝕建筑物     B．導(dǎo)致樹木枯萎     C．造成洪澇災(zāi)害     D．影響農(nóng)作物生長(zhǎng)
（2）SO₂主要來源是煤和石油的燃燒，全世界每年有1.5億噸SO₂的排放量．SO₂在空氣中受陽光及塵埃等催化時(shí)可被氧化，最終與雨水形成酸雨．試寫出這一過程中所發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

；

 

．
（3）為了減少酸雨的形成，必須減少SO₂的排放量，熟石灰的懸濁液、澄清石灰水、濃NaOH溶液都能吸收廢氣中的SO₂，從凈化效果、凈化成本等方面綜合考慮，你認(rèn)為用哪一種試劑比較合理？請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說明理由．

Answer 1

分析：酸雨對(duì)建筑物、森林樹木、土壤、水體等方面都有危害，根據(jù)反應(yīng)物和生成物減輕質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和經(jīng)濟(jì)成本可以確定合適的物質(zhì)．

解答：解：（1）酸雨能夠腐蝕建筑物、導(dǎo)致樹木枯萎、影響農(nóng)作物生長(zhǎng)．故填：ABD．
（2）二氧化硫在催化劑的作用下能和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)能生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2SO₂+O₂

催化劑  .

2SO₃；SO₃+H₂O=H₂SO₄；
（3）因?yàn)槌吻迨�灰水中Ca（OH）₂的濃度小，吸收SO₂的量少且速度慢，效果不佳；濃NaOH溶液清除SO₂效果雖好，但其價(jià)格高，會(huì)導(dǎo)致生產(chǎn)成本的上升．熟石灰懸濁液克服了上述兩者的缺點(diǎn)，是一種價(jià)廉物美的SO₂吸收劑．故選用熟石灰懸濁液比較適宜．

點(diǎn)評(píng)：解答本題要掌握酸雨的性質(zhì)和書寫化學(xué)方程式的方法，能夠根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和經(jīng)濟(jì)效益方面進(jìn)行綜合分析，從而得出正確的結(jié)論．