【題目】防治空氣污染、改善生態環境已成為全民共識。近年來，一些城市空氣中出現可吸入懸浮顆粒物與霧形成“霧霾”天氣。粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物(PM2.5)富含大量有毒、有害物質。
(1)下列行為可能會導致“霧霾”加重的是________(填標號)。
a．燃煤脫硫 b．植樹造林 c．靜電除塵 d．燃放鞭炮
(2)為了減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量， 研究機動車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放意義重大。機動車尾氣污染物的含量與“空/燃比”(空氣與燃油氣的體積比)的變化關系如圖所示。
①利用氨氣可將汽車尾氣中的氮氧化物(NOx)在一定條件下轉化為對空氣無污染的物質。請將該反應的化學方程式補充完整：4xNH3＋6NOx
(2x＋3)N2＋_________。
②隨“空/燃比”增大，CO和CxHy的含量減少的原因是_________________________。
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【題目】推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是( )
A. 酸性溶液的 pH 小于 7，食醋是酸性溶液，所以食醋的 pH 小于 7
B. 溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，所以溶質的質量分數一定減小
C. 酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入 CO2 后的紫色石蕊溶液變紅，所以 CO2 是酸
D. 酸與堿、酸和碳酸鹽反應都有鹽和水生成，且都屬于復分解反應，所以有鹽和水生成的反應一定是復分解反應
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【題目】實驗室固體氫氧化鈉敞口放置在空氣中容易變質而失效，現稱取該久置于空氣中的燒堿樣品12．6g完全溶于蒸餾水中配成119．7g溶液，向其中滴加質量分數為17．1%的氫氧化鋇溶液，產生沉淀與所加氫氧化鋇溶液的質量關系如圖所示。請通過計算回答：
（1）氫氧化鈉變質的原因是吸收空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈉，碳酸鈉中碳氧元素與氧元素的質量比為：___________________（填最簡整數比）；
（2）該燒堿樣品變質的程度為____________（填“部分變質”或“全部變質”）；
（3）m=________ g；
（4）求：當沉淀剛好達到最大質量時，溶液中溶質質量分數_________。（寫出計算過程）
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【題目】正確使用和理解化學用語是重要的學科素養。下列說法不正確的是( )
A. H2O、H2CO3中均含有氫分子
B. K2MnO4 、KMnO4中錳元素的化合價不相同
C. 淀粉的化學式為(C6H10O5)n 屬于有機高分子化合物
D. 
表示的粒子都是陰離子
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【題目】黃鐵礦(主要成分為FeS2，雜質不含硫元素)是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。現以黃鐵礦為原料生產硫酸，工藝流程如圖所示
（查閱資料）
(1) 接觸室中發生反應的化學方程式為________________。現將100g98%濃硫酸稀釋成質量分數為10%的硫酸,需要水的質量是________g,稀釋時,應將______沿燒杯內壁慢慢注入燒杯內液體中，并用玻璃棒不斷攪拌。硫酸是一種重要的化工產，用途十分廣泛,請寫出稀硫酸的一種用途____________。
(2) 依據生產硫酸的工藝流程圖,下列說法正確的是_____________(填字母).
A.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎 B.催化劑能夠提高SO2的反應速率和產量
C.SO2可作為生產硫酸的原料再利用 D.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵.
(3) 化學興趣活動小組稱取1.6g黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全，最終B錐形瓶中增重1.28g.
①A中NaOH溶液的作用____________________________。
②計算該黃鐵礦中FeS2的質量分數___________。(假設每步反應均完全)
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【題目】地殼中的元素分布(質量分數)如圖，請回答下列問題。
(1)元素X是______，由X與Y組成的化合物的化學式是______。
(2)地殼中的赤鐵礦(Fe2O3)與CO高溫反應可煉鐵，其中Fe2O3發生了_____反應(填“氧化”或“還原”)。
(3)下圖是Si與Cl2反應生成SiCl4的圖示，清在方框內充所缺反應物的圖示。
_______________
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【題目】實驗室現有一種含有純堿、小蘇打的固體粉末樣品．為了測定其中小蘇打的含量，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，利用如下圖所示裝置（部分固定裝置已略去）進行實驗．加熱條件下，純堿穩定不分解，小蘇打易分解，反應的化學方程式為：2NaHCO3 
Na2CO3+CO2↑+H2O。堿石 灰是 CaO 與 NaOH 的固體混合物；已知，該裝置氣密性良好，A、C、D 中所裝藥品足量且能完全吸收 相關物質．探究過程如下：
Ⅰ．稱量樣品和已裝入相關藥品的 C、D 質量，分別為：m、mC1、，mD1．
Ⅱ．將質量為 m 的樣品裝入 B 玻璃管中，按圖連接好裝置，進行操作 X．
Ⅲ．關閉彈簧夾 a、b，打開彈簧夾 c，給玻璃管加熱．
Ⅳ．待玻璃管中樣品完全反應，打開彈簧夾 a 通入空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻． Ⅴ．再次稱量 C、D 的質量，分別為 mC2、mD2．請回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ中操作 X 具體為____；
（2）C 中所裝藥品為____；
（3）D 中發生反應的化學方程式為____；
（4）步驟Ⅳ打開彈簧夾 a 通入空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻的多重作用是____；
（5）依據實驗實際，選擇實驗所得數據，該樣品中小蘇打含量的表達式為____．
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【題目】請從A或B兩題中任選一個作答，若兩題均作答，按A計分。
A | B |
實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是_____。 用裝置A、E制取氧氣應該等到_______________時再收集。 | (1)實驗室制取二氧化碳的化學方程式是_____。 (2)通常用裝置C收集二氧化碳的理由是___________________ 。 |
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【題目】某化學興趣小組的同學，通過咨詢老師準備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應來制備一定量的SO2(Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時間可能較長，不知是否變質。興趣小組的同學分成甲、乙兩小組對該瓶亞硫酸鈉溶液成分進行實驗探究。
（提出問題）①該瓶溶液中溶質的成分是什么?
②該瓶溶液中亞硫酸鈉的質量分數是多少?
（查閱資料）
(1) Na2SO3有較強還原性，在空氣中易被氧氣氧化:2 Na2SO3+O2==2Na2SO4；
(2) Na2SO3能與酸反應產生SO2氣體;
(3)SO32-、SO42-均能與Ba2+反應產生白色沉淀，BaSO3可溶于稀鹽酸。
（作出猜想）
猜想1:沒有變質，成分是Na2SO3;
猜想2完全變質，成分是Na2SO4;
你認為還可能有的猜想3:_____________________。
（實驗探究I）甲、乙兩組分別進行實驗探究溶液是否變質:
小組 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
甲組 | 取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸; | 產生氣泡 | 沒有變質，還是Na2SO3 |
乙組 | 取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸。 | _____ | 已部分變質 |
（評價）有同學質疑甲組方案不合理，理由是___________。
（實驗探究II）
甲組設計如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質質量分數。(注:空氣中二氧化碳的影響忽略不計)
(1)連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入126g該樣品
(2)實驗前稱量C裝置的質量；
(3)關閉活塞K，用注射器推入濃硫酸至不再產生氣泡；
(4)打開活塞K，緩緩鼓入一定量的氮氣，關閉活塞K；
(5)再次稱量C裝置的質量發現比反應前增重6.4g。
由此，計算出該溶液中Na2SO3的質量分數為_____________；
（解釋）若沒有進行第4步操作，則測得亞硫酸鈉溶液的溶質質量分數比實際的____(填”偏小”或”偏大”)。
乙組仍使用第一次實驗的原理，進行如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質質量分數。
第一步:稱取試樣ag；
第二步:在溶液中加入過量氯化鋇溶液和足量稀鹽酸；
第三步:過濾、洗滌、烘干沉淀；
第四步:稱量沉淀的質量為bg；
第五步:計算溶液中Na2SO3的溶質質量分數=(1-142b/233a)×100%。
試完成下列問題:
(1)加入氯化鋇溶液過量的目的是________________；
(2)第三步操作要洗滌沉淀的原因是______________________；
（反思）由此可得出，保存亞硫酸鈉時應___________________________。
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