Question

為了驗證Cu、Zn、Hg三種金屬的活動順序，小林同學設計了如下實驗：
①將鋅粒放入CuSO₄溶液中，鋅粒表面出現紅色固體；
②將鋅片插入Hg（NO₃）₂溶液中一會兒取出，鋅片表面出現銀白色金屬；
③將銅絲插入ZnSO₄溶液中，無明顯現象．
（1）小林同學得出的結論是：______，要得出三種金屬的活動順序，小林還應該做的實驗是______．
（2）為了使實驗盡量簡化，我認為可用______步實驗就能得出結論，
實驗內容是______．

Answer 1

【答案】分析：根據每步的實驗可比較出兩種金屬的活潑性，然后得出三種金屬的活潑性順序，借助①與③的結論是相同的，無法判斷Cu與Hg的活潑性來分析解答．
解答：解：（1）由實驗①可知，鋅粒表面出現紅色固體，則金屬的活潑性Zn＞Cu，
由實驗②可知，鋅片表面出現銀白色金屬，則金屬的活潑性Zn＞Hg，
由實驗③銅絲插入ZnSO₄溶液中無明顯現象，可知金屬的活潑性Zn＞Cu，
則金屬活動性：Zn＞Cu，Zn＞Hg，
顯然無法比較Cu與Hg的活潑性，
則可將Cu絲插入Hg（NO₃）₂溶液中，Cu絲上析出銀白色物質來證明Cu比Hg活潑，
故答案為：金屬活動性：Zn＞Cu，Zn＞Hg；將Cu絲插入Hg（NO₃）₂溶液中，Cu絲上析出銀白色物質證明Cu比Hg活潑；
（2）比較Zn＞Cu可利用Cu絲插入ZnSO₄溶液反應，比較Cu＞Hg可利用Cu絲與Hg（NO₃）₂溶液反應，
則兩步實驗可得出三種金屬的活潑性順序，
故答案為：兩；將Cu絲分別插入ZnSO₄、Hg（NO₃）₂溶液中，前者無變化，證明Zn比Cu活潑．后者析出銀白色物質，證明Cu比Hg活潑．
點評：本題考查利用反應的現象來分析金屬的活潑性，并能利用反應來設計實驗比較金屬的活潑性，考查了學生實驗設計和分析解決問題的能力．