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17．下列有關物質燃燒現象的敘述中，正確的是（　　）

	A．	鐵絲在氧氣中燃燒：火星四射，生成一種黑色固體
	B．	木炭在空氣中燃燒：生成一種黑色固體
	C．	紅磷在空氣中燃燒：產生黃色火焰，生成大量的白色煙霧
	D．	硫粉在氧氣中燃燒：產生淡藍色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體

分析 A、根據鐵絲在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．
B、根據木炭在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．
C、根據紅磷在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．
D、根據硫在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

解答解：A、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，故選項說法正確．
B、木炭在空氣中燃燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故選項說法錯誤．
C、紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，而不是白色煙霧，故選項說法錯誤．
D、硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，產生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項說法．
故選：A．

點評本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現象即可正確解答，在描述物質燃燒的現象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區別．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．漂白液是家庭常用的洗滌劑．化學興趣小組的小明同學在家發現半瓶敞口放置的漂白液，對漂白液的漂白原理和該漂白液是否失效產生了疑問．他將該漂白液帶到學校，在老師的指導下，與小組同學一起進行了探究．
【查閱資料】
①漂白液的制取原理：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，其有效成分是NaClO．
②漂白液的漂白原理：NaClO在空氣中發生反應：2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO．
生成的HClO能使有色布條（含有機色素）褪色．
③HClO不穩定，易分解，分解后喪失漂白作用．
④堿性的Na₂CO₃溶液與中性的CaCl₂溶液能發生復分解反應，寫出該反應的化學方程式Na₂CO₃+CaCl═CaCO₃↓+2NaCl．
【提出問題1】該漂白液是否失效？
【實驗探究1】請將下述實驗報告填寫完整．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取一定量的該漂白液加入到燒杯中，再放入有色布條	一段時間后，有色布條沒有變化	該漂白液已完全失效

【提出問題2】該漂白液的主要成分是什么？
【提出猜想】該漂白液的主要成分可能是：
①NaCl ②NaCl、Na₂CO₃ ③NaCl、Na₂CO₃、NaOH
【實驗探究2】

實驗操作及實驗現象	實驗結論
取少量該漂白液于試管中，加入過量的稀鹽酸．觀察到有氣泡產生	猜想①不合理
取一定量的漂白液于試管中，加入過量的CaCl₂溶液使Na₂CO₃完全反應，靜置后向上層清液中滴加酚酞溶液，無明顯變化	猜想③不合理，②合理

【實驗反思】漂白液開瓶后要盡快使用，每次使用后要擰緊瓶蓋．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．疊氮化鈉（NaN₃）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某化學小組同學對其進行下列研究．

【查閱資料】
①NaN₃受撞擊會迅速分解生成Na、N₂，寫出該反應的化學方程式2NaN₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N₂↑．
②NaN₃遇鹽酸、H₂SO₄溶液無氣體生成；
③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物；
④NaN₃工業上制備方法是：將金屬鈉與液態氨反應制得NaNH₂，再將NaNH₂與N₂O反應可生成NaN₃、NaOH和氣體X，該反應的化學方程式為2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X；則X的化學式為NH₃．
【問題探究】
（一）測定某工業級NaN₃樣品中Na₂CO₃的質量分數
（1）工業級NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是（用化學方程式表示）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）某同學設計如圖1裝置測出碳酸鈉的質量分數，其實驗數據記錄如下：

稱量項目	稱量時間	質量（g）
試樣		100.00
裝置+稀硫酸質量		241.20
裝置+稀硫酸質量+試樣	反應開始后15秒	339.20
裝置+稀硫酸質量+試樣	反應開始后35秒	339.00
裝置+稀硫酸質量+試樣	反應開始后55秒	339.00

①寫出錐形瓶中發生的反應方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
②若無濃硫酸的洗氣裝置，會使測定的結果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；
③利用表中數據計算出碳酸鈉的質量分數為5.3%．
【問題探究】
（二）測定某工業級樣品中NaN₃的質量分數
小談同學精確稱量0.140g NaN₃樣品，設計如圖2裝置測定其質量分數．
已知2NaN₃→3N₂（NaN₃中的N全部轉化為N₂，其他產物略），反應中放出大量的熱．
（1）檢查該裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從水準管注水，左右兩邊出現穩定的液面差，說明氣密性良好．
（2）使用冷水冷凝的目的是：使水蒸氣液化．
（3）傾斜錐形瓶使小試管中的NaN₃樣品與M溶液接觸充分反應．常溫下測得量氣管讀數為67.2mL（N₂的密度為1.25g/L），則實驗中選用的量氣管規格合適的是A（填字母序號）．
A.100mL B.1L C.2L
（4）計算工業級樣品中NaN₃的質量分數（寫出計算過程，結果保留0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．某化學小組查閱資料得知：在不同溫度下，甲烷（CH₄）可將氧化鐵（Fe₂O₃）還原為Fe、Fe₃O₄中的一種或兩種．他們為探究甲烷與氧化鐵反應后產物（黑色粉末）的成分，進行了如圖實驗：

（1）按圖1裝置連接好儀器，檢查裝置的氣密性后，往裝置中添加藥品．
①往黑色粉末中滴加稀硫酸，觀察到有氣泡產生，則黑色粉末中含有Fe．
②導管b的作用是防止滴加稀硫酸時生成的氣體從分液漏斗逸出．
（2）按圖2裝置連接好儀器（圖中夾持設備已略去）檢查裝置的氣密性，往裝置中添加藥品，打開止水夾K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，持續一段時間后再點燃裝置C處的酒精噴燈．
①持續一段時間后再點燃裝置C處的酒精噴燈的原因是防止CO與空氣的混合氣加熱時發生爆炸，D裝置的作用是防止E中的石灰水被倒吸進玻璃管．
②實驗中觀察到裝置E中石灰水變渾濁，則黑色粉末中含有Fe₃O₄，此實驗還應有尾氣處理．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．甲、乙兩同學在學完酸的化學性質后，做了如下實驗：

【觀察與討論1】甲同學在做實驗時觀察到的明顯現象是懸濁液變澄清．再滴加無色酚酞溶液，無明顯現象（已知CaCl₂溶液呈中性）．
【觀察與討論2】乙同學在做實驗時開始沒有觀察到氣泡產生，于是對碳酸鈉能否與鹽酸反應表示懷疑．甲同學通過查閱資料得知：在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發生反應Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，繼續滴加稀鹽酸，再發生反應NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．所以甲同學認為，乙同學實驗時還應繼續加入稀鹽酸，才能觀察到有氣泡產生．
【觀察與討論3】甲同學先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學在觀察到氣泡產生后，也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒有觀察到明顯現象．經過討論確定，甲同學的試管中廢液含有的溶質一定有CaCl₂，乙同學的試管中廢液含有的溶質一定有NaCl（均寫化學式）．
為了處理實驗后產生的廢液，甲、乙同學決定對廢液杯中最終廢液溶質的成分進行探究．
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質？
【猜想與假設】猜想1：廢液中含有CaCl₂、NaCl（寫化學式）兩種溶質．
猜想2：廢液中含有CaCl₂、NaCl、HCl（寫化學式）三種溶質．
猜想3：廢液中含有NaHCO₃、CaCl₂、NaCl三種溶質．
【活動與探究】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗：
甲同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無氣泡產生．
乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色．
【結論與反思】（1）猜想2（填“1”或“2”或“3”）正確．
（2）要得到相同的結論，還可采用很多種方法．如加入氧化鐵粉末，可觀察到溶液呈黃色，該反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
【表達與交流】甲、乙同學確認了最終廢液中溶質的成分，若直接排放，可能造成的危害是腐蝕下水道，你認為處理該廢液的方法是將廢液中和至中性再排放．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化中，前者是物理變化，后者是化學變化的是（　　）

	A．	冰雪融化食物腐爛		B．	牛奶變酸鐵生銹
	C．	水的電解紙張燃燒		D．	酒精揮發工業上制氧氣

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．配平下列反應的化學方程式
（1）Fe₂O₃+HCl═FeCl₃+H₂O
（2）C₂H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+H₂O
（3）FeS₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂
（4）HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+O₂↑
（5）CH₄+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+H₂O
（6）Al+H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+H₂↑

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．某反應的化學方程式為：R+2N₂O₄=3N₂+4H₂O+2CO₂，則R化學式是（　　）

A．

C₂H₈N₂

B．

N₂H₄

C．

CH₄

D．

C₆H₇N

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