Question

【題目】某反應在密閉容器中進行，測得反應前后各物質的質量如表，分析并回答問題：

物質	甲	NH3	CO2	H2O
反應前質量/g	待測X	0	0.1	0.2
反應后質量/g	0	1.7	4.5	2.0

（1）待測值X為__________。

（2）甲物質中一定含有_________種元素（填數字）。

（3）該反應中，CO2和H2O變化的質量比為_________________。

Answer 1

【答案】7.9 4 22：9

【解析】

（1）由表中數據分析可知，反應前后，氨氣的質量增加了1.7g-0g=1.7g，是生成物，生成的質量為1.7g；同理，二氧化碳是生成物，生成的質量為4.4g-0.1g=4.4g；水是生成物，生成的質量為2.0g-0.2g=1.8g；由質量守恒定律，甲應是反應物，且參加反應的質量為1.7g+4.4g+1.8g=7.9g，故X的數值為7.9g+0g=7.9g。
（2）該反應的反應物為甲，生成物是氨氣、二氧化碳和水，符合“一變多”的形式，屬于分解反應，氨氣、二氧化碳和水中含有氮、氫、碳、氧四種元素，則甲物質中一定含有4種元素。
（3）該反應中，CO2和H2O變化的質量比為4.4g：1.8g=22：9。
故答案為：
（1）7.9；
（2）4；
（3）22：9。