Question

4．如圖回答下列問題

（1）實驗室制取二氧化碳的符號表達式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）實驗室制取二氧化碳應選用的發生裝置是F（或D），收集裝置是B．（填字母）
（3）檢驗二氧化碳的方法是將氣體通入澄清石灰水中，如果變渾濁，說明該氣體是二氧化碳．
（4）適用A或B收集某氣體，說明該氣體的性質是不易溶于水、密度比空氣大．
（5）小明同學準備用裝置E（填字母））加熱高錳酸鉀來制取氧氣，應對該裝置的改進是試管口需要放棉花團．高錳酸鉀制氧氣的符號表達式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（6）某同學用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱反應制取氨氣，選用的發生裝置是E（填字母）．
（7）用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣選用發生裝置D或 F，裝置F與D相比，D更優越，
理由是D能控制反應的速度．寫出該反應的符號表達式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據符號表達式的寫法寫出來即可；（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；收集裝置根據二氧化碳密度比空氣大選擇；（3）檢驗二氧化碳用澄清石灰水；（4）根據氣體的密度和溶解性考慮收集方法；（5）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要放棉花團；根據化學方程式的寫法寫出化學方程式；（6）根據反應物的狀態和反應條件考慮；（7）根據分液漏斗的作用考慮．

解答 解：（1）反應物是碳酸鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，用觀察法配平，所以方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸反應制取，因此不需要加熱，發生裝置選擇F或D；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，收集裝置選擇B；
（3）檢驗二氧化碳用澄清石灰水，將氣體通入澄清石灰水中，如果變渾濁，說明該氣體是二氧化碳；
（4）能用排水法收集該氣體，說明氣體不易溶于水，能用向上排空氣法收集，說明該氣體密度比空氣大；
（5）高錳酸鉀屬于固體，在制取氧氣時，需要加熱，試管口需要放棉花團；反應物是高錳酸鉀，生成物是錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，用觀察法配平即可，所以方程式是：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（6）用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱反應制取氨氣，選用的發生裝置需要用到酒精燈，所以選E；
（7）分液漏斗可以通過調節開關，調節液體的流速，從而控制反應的速度．過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）F（或D）；B；（3）將氣體通入澄清石灰水中，如果變渾濁，說明該氣體是二氧化碳；（4）不易溶于水；密度比空氣大；（5）E；試管口需要放棉花團；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（6）E；（7）D；D能控制反應的速度；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．