Question

下圖是氧化沉淀法生產復印用高檔Fe₃O₄粉的部分工藝流程簡圖．

（1）試劑I和操作Y的名稱分別為

 

、

 

．
（2）硫酸與氧化鐵的反應為

 

．
（3）往鐵粉（含少量氧化鐵）中加入硫酸，除鐵、氧化鐵與硫酸發(fā)生反應外，一定還發(fā)生其它反應．作出這種判斷的依據(jù)是

 

．
（4）某鐵礦主要成分為Fe₃O₄，利用CO將該物質中鐵還原出來的方程式為

 

．

Answer 1

分析：由硫酸亞鐵轉化為氫氧化亞鐵和硫酸鈉可以得出試劑1為氫氧化鈉．將混合物中沉淀和溶液分開的操作是過濾．酸與金屬氧化物發(fā)生復分解反應．由我們初中知識可知往鐵粉（含少量氧化鐵）中加入硫酸，鐵、氧化鐵與硫酸發(fā)生反應生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，但生成物中只有硫酸亞鐵，可見在里面一定還發(fā)生了我們并不知道的其它反應．

解答：解：FeSO₄與試劑1生成了Fe（OH）₂和Na₂SO₄
所以試劑1為氫氧化鈉；
將溶液和沉淀分開的操作是過濾．
硫酸與氧化鐵反應：3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；但在反應后卻只有FeSO₄，可見一定發(fā)生了我們并不知道的反應．
CO還原四氧化三鐵生成鐵和二氧化碳．Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂
故答案為：（1）氫氧化鈉、過濾；
（2）3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）生成物只有FeSO₄一種；
（4）Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂．

點評：由生成物可以判斷反應物，同時也可以根據(jù)生成物的種類，來判斷發(fā)生了幾個反應，對于我們還沒有學過的反應，不能認為不存在．