Question

二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以C0₂和NH₃合成尿素CO(NH₂)₂是固定和利用C0₂的成功范例，該反該反應的化學方程式為CO₂+2NH₃=CO(NH₂)₂，+H₂0。請計算：

  （1）尿素中C、0、N、H四種元素的質量比(直接寫出答案)。

   (2)若按上述方法生產120t尿素，可固定的C0₂的質量為多少。

Answer 1

【答案】（1）C、0、N、H四種元素的質量比¹²∶16∶28∶43∶4∶7∶1

（2）解：設可固定的C0₂的質量為x

CO₂+2NH₃=CO(NH₂)₂+H₂0

44       60

x        120t

44∶60x∶120t

X88t        

 答：略

【解析】（1）尿素中C、O、H、N各元素質量比=（碳的相對原子質量×碳原子個數）：（氧的相對原子質量×氧原子個數）：（氫的相對原子質量×氫原子個數）：（氮的相對原子質量×氮原子個數）；（2）根據化學方程式計算可以求出二氧化碳的質量。