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(2013?泉州)兒童每日要攝取適量的鈣,才能避免(  )
分析:根據鈣的生理功能和缺乏癥進行分析判斷即可.
解答:解:鈣主要存在于骨胳和牙齒中,使骨和牙齒具有堅硬的結構支架,缺乏幼兒和青少年會患佝僂病,老年人會患骨質疏松,兒童每日要攝取適量的鈣,才能避免佝僂病.
A、兒童每日要攝取適量的鈣,才能避免佝僂病,而不是貧血癥(缺乏鐵元素),故選項錯誤.
B、兒童每日要攝取適量的鈣,才能避免佝僂病,故選項正確.
C、兒童每日要攝取適量的鈣,才能避免佝僂病,而不是夜盲癥(缺乏維生素A),故選項錯誤.
D、兒童每日要攝取適量的鈣,才能避免佝僂病,而不是貧血癥(缺乏碘元素),故選項錯誤.
故選B.
點評:化學元素與人體健康的關系是中考考查的熱點之一,掌握人體化學元素的生理功能、食物來源、缺乏癥等是正確解題的關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?泉州質檢)下列實驗方法無法達到實驗目的是(  )

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?泉州質檢)興趣小組同學在實驗室處理廢液時,將一瓶已經有結塊的熟石灰取樣,加入含有鹽酸的廢液中,發現廢液中產生大量氣泡.同學們為進一步了解這瓶熟石灰變質的程度,進行以下探究活動,請你協助完成.
【探究活動一】測定變質的熟石灰樣品中碳酸鈣的質量分數
經老師的指導,同學們設計了如圖所示實驗裝置(鐵架臺略去)進行實驗,稱取一定量的樣品,通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的氣體的重量.計算碳酸鈣的質量分數(裝置氣密性良好,忽略鹽酸的揮發性且每步反應或作用都是完全的).

查閱資料:濃硫酸具有很強的吸水性;堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳.
(1)加入足量的稀鹽酸,裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(2)實驗過程中,裝置B的作用是
干燥二氧化碳氣體
干燥二氧化碳氣體
;裝置C中發生反應的化學方程式為
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O.
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O.
;通過測定裝置C在實驗前后的質量,其增加的質量即為樣品與稀鹽酸發生反應的
二氧化碳
二氧化碳
氣體的質量.
(3)往裝置A中加入鹽酸前,打開鐵夾k,先對裝置A和B(已連接)通入已除去CO2的空氣一會兒,以排盡裝置A和B含有CO2的空氣.再接上裝置C和D;加入稀鹽酸,待裝置A中的反應結束后,必須再一次打開鐵夾k,繼續往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒,否則實驗數據明顯偏小,這是因為
A、B裝置內的一部分二氧化碳未與氫氧化鈉反應
A、B裝置內的一部分二氧化碳未與氫氧化鈉反應
.經實驗測定該變質的熟石灰樣品中碳酸鈣的質量分數為65%.若沒有裝置D,將會使測定結果
大于65%
大于65%
(選填“大于65%”或“小于65%”).
(4)同學們認為,該瓶變質的熟石灰仍可用于配制澄清的石灰水.請簡述理由
碳酸鈣難溶于水
碳酸鈣難溶于水

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?泉州)下列物質屬于混合物的是(  )

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?泉州)我國著名的閩籍制堿專家侯德榜,在純堿制造方面做出了重大貢獻.用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質,化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數進行實驗探究,在老師的指導下,他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗.
資料摘要:
Ⅰ.碳酸鈉和氯化鈣能發生復分解反應.
Ⅱ.濃硫酸具有很強的吸水性;堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳.
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應,測定Na2CO3的質量分數
(1)樣品與氯化鈣溶液的反應實驗(雜質不與氯化鈣溶液反應):
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取一定量純堿樣品配成溶液后,滴加過量的CaCl2溶液. 產生白色沉淀 反應的化學方程式:
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
(2)分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因:
與碳酸鈉充分反應
與碳酸鈉充分反應

(3)將反應后的混合物進行過濾,把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量.利用沉淀物質量計算Na2CO3的質量分數為91%.如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%,這是因為
不洗滌碳酸鈣表面可能會附著一層可溶性物質使沉淀物質量增加,所以使得計算出的碳酸鈉的質量增大
不洗滌碳酸鈣表面可能會附著一層可溶性物質使沉淀物質量增加,所以使得計算出的碳酸鈉的質量增大

[方案二]樣品與稀鹽酸反應,測定Na2CO3的質量分數
利用下圖所示實驗裝置(鐵架臺略去)和試劑,通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO2氣體的質量,計算Na2CO3的質量分數(裝置氣密性良好,忽略鹽酸的揮發性且每步反應或作用都是完全的).

(4)打開止水夾K,先對裝置A和B(已連接)通入已除去CO2的空氣一會兒,以排盡裝置A和B中含有的
二氧化碳
二氧化碳
,再接上裝置C和D.
(5)關閉止水夾K,加入足量的稀鹽酸(雜質不與鹽酸反應),裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

(6)待裝置A中的反應結束后,再一次打開止水夾K,繼續往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒.根據
質量守恒
質量守恒
 定律,裝置
C
C
(填標號)在反應前后的質量差就是產生CO2的質量,由此計算出該樣品中Na2CO3的質量分數.若沒有裝置D,將會使測定結果
偏大
偏大
(選填“偏大”或“偏小”).

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