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（2013?泉州）下列物質屬于混合物的是（　　）

A．鋅

B．石油

C．氧化鎂

D．硝酸銨

分析：純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質．

解答：解：A、鋅是由一種物質組成的，屬于純凈物．
B、石油中含有汽油、柴油、煤油等物質，屬于混合物．
C、氧化鎂是由一種物質--氧化鎂組成的，屬于純凈物．
D、硝酸銨是由一種物質--硝酸銨組成的，屬于純凈物．
故選：B．

點評：本題主要考查物質的分類，解答時要分析物質的組成，如果只有一種物質組成就屬于純凈物，如果有多種物質組成就屬于混合物．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?泉州質檢）在一個密閉容器中加入四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：

物質	甲	乙	丙	丁
反應前質量/g	2	2	21	5
反應后質量/g	10	2	9	待測

通過分析，判斷下列說法不正確的是（　　）

A．甲是生成物

B．測得反應后丁的質量為4g

C．乙可能是催化劑

D．該反應是分解反應

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?泉州質檢）元素周期表是學習和研究化學的重要工具．請根據下表（元素周期表部分內容），回答有關問題：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	3 Li 鋰 6.941	4 Be 鈹 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13 Al 鋁 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氬 39.95

（1）請從上表中查出關于硅元素的一條信息：

硅的元素符號為Si，或硅原子的核電荷數為14或硅原子的相對原子質量為28.09．

．
（2）第6號元素與地殼中含量最多的元素可組成一種物質是

二氧化碳或一氧化碳

（填名稱）．這兩種元素的原子還可以形成一種陰離子，該離子符號是

CO₃^2-

．
（3）第3周期里金屬活動最強的金屬元素與第17號元素組成的化合物的化學式是

NaCl

．構成該物質的微粒是

離子

（選填“分子”、“原子”或“離子”）．
（4）查得資料：在元素周期表中，同一縱行（族）的元素具有相似的化學性質．則下列各組元素具有相似化學性質的是

a d

（填標號）．
a、Li和Na b、C和N c、B和Mg d、Ne和Ar
（5）第9號元素的氣體單質（F₂）常溫下與水發生反應，生成氫氟酸（HF）和另一種無色氣體單質，該反應的化學方程式為

2F₂+2H₂O=4HF+O₂

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?泉州）如圖1所示的儀器和裝置，可用于實驗室制取氧氣，請回答有關問題：

（1）用高錳酸鉀制取氧氣，該反應的化學方程式是

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，其氣體發生裝置可選擇上圖中的

ABCE

（填標號）組合．從所選的組合中選擇某一種儀器，寫出它的名稱：

A，酒精燈（或E，鐵架臺等）

，簡要說出它的用途：

用作熱源（或用于支持固定等）

．
（2）實驗室也可以用雙氧水來制取氧氣，實驗時還需加入少量二氧化錳，其作用是

催化作用

．現要配制100g溶質質量分數為6%的雙氧水溶液，需要30%的雙氧水溶液

g，需要加入水的體積為

mL．
（3）在量取水的操作中，當水面接近所需刻度時，應改用

（填標號）加水至所需刻度．將配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽．請在如圖2所示的標簽內填入試劑瓶所要貼的標簽內容．
（4）用F裝置來收集氧氣時，若集氣瓶口有氣泡冒出，說明集氣瓶內的氧氣已收集滿，接下來的操作是

在水面下用玻璃片蓋住集氣瓶口

，然后將集氣瓶移出水面，正放在桌面上．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?泉州）我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗．
資料摘要：
Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發生復分解反應．
Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應，測定Na₂CO₃的質量分數
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl₂溶液．	產生白色沉淀	反應的化學方程式： Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要過量的原因：

與碳酸鈉充分反應

；
（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質量計算Na₂CO₃的質量分數為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為

不洗滌碳酸鈣表面可能會附著一層可溶性物質使沉淀物質量增加，所以使得計算出的碳酸鈉的質量增大

．
[方案二]樣品與稀鹽酸反應，測定Na₂CO₃的質量分數
利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO₂氣體的質量，計算Na₂CO₃的質量分數（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發性且每步反應或作用都是完全的）．

（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO₂的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的

二氧化碳

，再接上裝置C和D．
（5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（6）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續往裝置通入已除去CO₂的空氣一會兒．根據

質量守恒

定律，裝置

（填標號）在反應前后的質量差就是產生CO₂的質量，由此計算出該樣品中Na₂CO₃的質量分數．若沒有裝置D，將會使測定結果

偏大

（選填“偏大”或“偏小”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?泉州）鈦（Ti）是廣泛應用于航空、航海等領域的一種重要金屬．在一定條件下，鈦由四氯化鈦（TiCl₄）和金屬鎂反應而制得：TiCl₄+2Mg═Ti+2MgCl₂．現有380Kg四氯化鈦，可生產金屬鈦多少千克？

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