Question

11．“潔廁靈”是家庭除垢的好幫手，其成分中含有鹽酸．小明想測定“潔廁靈”中鹽酸溶質的質量分數，取“潔廁靈”樣品20克，在實驗室用pH試紙和配制好的10%氫氧化鈉溶液進行實驗（假設其他物質不與氫氧化鈉溶液反應），實驗數據記錄在表．

加入氫氧化鈉（克）	1	8	10
反應后溶液的pH值	1	7	9

（1）pH試紙是測定溶液的酸堿度最常用的方法．
（2）加入10%氫氧化鈉溶液8克剛好與20克樣品中的鹽酸完全反應．
（3）請計算“潔廁靈”中鹽酸溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據測定溶液的酸堿度，常用pH試紙測定進行分析；
（2）根據鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應時，溶液的pH值等于7進行分析；
（3）根據題中的數據結合化學方程式進行計算．

解答 解：（1）測定溶液的酸堿度，常用pH試紙測定；
（2）通過分析表中的數據可知，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應時，溶液的pH值等于7，所以加入10%氫氧化鈉溶液8克剛好與20克樣品中的鹽酸完全反應；
（3）反應消耗氫氧化鈉的質量為8g×10%=0.8g
設“潔廁靈”中鹽酸溶質的質量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5
0.8g   x
  $\frac{40}{0.8g}$=$\frac{36.5}{x}$
    x=0.73g
所以“潔廁靈”中鹽酸溶質的質量分數為：$\frac{0.73g}{20g}$×100%=3.65%．
故答案為：（1）酸堿度；
（2）8；
（3）3.65%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質的質量分數公式進行計算的能力，難度不大．