Question

11．將72g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得固體混合物中鈣元素質量分數(shù)為57.6%，計算固體剩余物中氧化鈣的質量．

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律化學反應前后鈣元素的質量不變，確定剩余固體的質量，然后根據(jù)質量差求出二氧化碳的質量再求算二氧化碳的體積；據(jù)此解答即可．

解答 解：原固體中鈣元素質量為72g×$\frac{40}{100}$=28.8g
所以反應后剩余固體質量為28.8g÷57.6%=50g
所以生成二氧化碳質量為72g-50g=22g；
設氧化鈣質量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
                      56      44
                      x         22g
$\frac{56}{x}=\frac{44}{22g}$
x=28g
答案：固體剩余物中氧化鈣的質量為28g

點評 本題考查元素質量分數(shù)和化學方程式的綜合計算．