Question

如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列分析正確的是（　　）

• A、50℃時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞C＞B
• B、50℃時把50g A放入100g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質與溶劑的質量比為1：2
• C、將C的飽和溶液變為不飽和溶液，采用降溫結晶方法
• D、將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞A=C

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：A、據溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大小；
B、據該溫度下A的溶解度分析解答；
C、C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要使其飽和溶液變為不飽和溶液可采取降溫的方法；
D、據三種物質的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質的質量分數計算方法分析解答．

解答：解：A、50℃時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，故錯誤；
B、50℃時A的溶解度是50g，所以50℃時把50g A放入100g水中能恰好得到A的飽和溶液，其中溶質與溶劑的質量比為50g：100g=1：2，正確；
C、C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要使其飽和溶液變為不飽和溶液可采取降溫的方法，降溫其溶解度變大，不會析出晶體，故錯誤；
D、AB的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，且飽和溶液中溶質的 質量分數的計算式是

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度大則溶質的質量分數大；將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，AB析出晶體，依然是飽和溶液，C變為不飽和溶液，溶質的質量分數與降溫前相等，而20℃時B的溶解度大于A的溶解度大于50℃時C的溶解度，所以降溫后這三種溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞A＞C，故錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了學生依據所學知識靈活分析解答問題的能力，難度不大．