Question

5．取某食用堿樣品12g（主要成分為Na₂CO₃，其他為NaCl），向樣品中加入98.6g某濃度的稀鹽酸恰好完全反應，得到氯化鈉溶液的質量為106.2g．請計算：
（1）生成二氧化碳的質量是4.4g．
（2）最終得到的氯化鈉溶液中，溶質的質量（寫出計算過程及結果）．

Answer 1

分析 固體混合物中碳酸鈉與鹽酸反應放出氣體二氧化碳，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量，然后利用化學方程式計算混合固體中碳酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量，所得溶液中溶質的質量即可計算解決．

解答 解：（1）反應生成二氧化碳的質量=12g+98.6g-106.2g=4.4g；故填：4.4g；
（2）設碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
 x            y       4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=11.7g
所得氯化鈉溶液中溶質的質量=11.7g+（12g-10.6g）=13.1g
答：最終得到的氯化鈉溶液中，溶質的質量13.1g．

點評 根據質量守恒定律，反應后所得溶液的質量=固體混合物的質量+稀鹽酸的質量-生成二氧化碳氣體的質量，是解題的關鍵所在．