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將100g溶質質量分數為40%的氯化鈉溶液轉化成50%，（1）如果用蒸發溶劑的方法需蒸發水的質量為多少？（2分）（2）如果用加入溶質的方法需加入溶質的質量為多少？（3分）

（1）20g（2）20g。

（1）100g溶質質量分數為40%的硝酸鈉溶液中所含溶質質量=100g×40%=40g
蒸發后所得溶液質量=40g÷50%=80g
需蒸發水的質量為100g-80g=20g
或者：設蒸發掉的水的質量為y．由溶質的質量保持不變可得
100g×40%=（100g-y）×50%
y=20g．
（2）設需加入溶質的質量為x

×100%=50%
x=20g
答：（1）如果用蒸發溶劑的方法需蒸發水的質量為20g；（2）如果用加入溶質的方法需加入溶質的質量為20g．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業上經常在煤中加入氧化鈣制成“環保煤”，在氧氣的作用下使二氧化硫轉化為硫酸鈣，以減少二氧化硫的排放，此反應的化學方程式為：
2SO₂+2CaO+O₂

2CaSO₄。某煤廠共加入氧化鈣 560 t，則理論上可吸收二氧化硫多少噸？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）為了分析碳酸鈉和氯化鈉固體混合物中碳酸鈉的含量，某實驗小組進行了實驗研究，取22.3g該固體混合物與10%的CaCl₂溶液反應，來分析該混合物中碳酸鈉的含量，并繪制了加入CaCl₂溶液質量與生成沉淀質量的關系圖（見右圖）.

（1）求混合物中碳酸鈉的質量.（寫出計算過程）
（2）A點時氯化鈉溶質的質量分數是 .

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）質量守恒定律是重要的三大定律之一，應用它可以幫助我們解決許多生產、科學實驗和生活上的問題。現有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5 g，加熱使之反應，待反應至不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體16.9g．求：
（1）制取氧氣的質量共為___________ g。（2分）；
（2）原混合物中氯酸鉀多少克？（寫出解題過程）（5分）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容，、請仔細閱讀后計算：

（1）欲配制100g溶質質量分數為14.6％的稀鹽酸，需用這種鹽酸多少毫升? （計算結果精確到0.1）
（2）取上述配制得到的稀鹽酸50g與足量鋅充分反應后，理論上可制得氫氣多少克?反應后所得溶液的溶質質量分數是多少？（計算結果精確到0.1）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

有一種含Fe₂O₃的赤鐵礦石，已知其中Fe₂O₃的質量分數為60%，求：
（1）Fe₂O₃中各元素質量比
（2）Fe₂O₃中鐵元素質量分數
（3）此礦石中鐵元素的質量分數

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一硬質玻璃管中盛放著一定質量的氧化銅固體，通入足量一氧化碳氣體后，加熱至充分反應，將生成的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，測得溶液增重13.2g，則原固體物質質量減少

A．16g

B．4.8g

C．9.6g

D．11.2g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2012·資陽）（5分）實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣�，F將1.0 g二氧化錳放入盛有20.0 g過氧化氫溶液的錐形瓶中，立即塞緊帶導管的橡膠塞，反應結束，共收集到559 mL氣體。計算：（結果保留1位小數）
（1）反應結束后，過濾，濾渣的質量為 g。
（2）反應產生氧氣的質量為 g。（標準狀況下氧氣的密度約為1.43 g/L）
（3）過氧化氫溶液中溶質的質量分數（百分數）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

請根據下圖的示的實驗過程和提供的數據，求混合物樣品中Na₂CO₃的質量分數（計算結果保留一位小數）。

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