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有一種含Fe2O3的赤鐵礦石，已知其中Fe2O3的質量分數為60%，求：
（1）Fe2O3中各元素質量比
（2）Fe2O3中鐵元素質量分數
（3）此礦石中鐵元素的質量分數
（1）7:3  （2）70%  （3）42%
（1）元素的質量比等于原子量和的比，所以鐵與氧的質量比=56×2：16×3=7：3
（2）元素的質量分數=×100%
=×100%=70%
（3）設該礦石中鐵元素的質量分數是x，設混合物質量為a
ax=a×60%×70%
x=42%
答：（1）Fe2O3 中各元素質量比是7：3；
（2）Fe2O3 中鐵元素質量分數是70%；
（3）此礦石中鐵元素的質量分數是42%．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據，解答下列問題:

小提示：2NaOH+ MgSO4→   Na2SO4 + Mg(OH)2↓；
Na2SO4溶液不與MgSO4溶液發生反應。
（1）實驗過程中，產生沉淀的質量為              g。
（2）最終所得溶液的溶質質量分數為多少？（寫出計算過程）
（3）原固體混合物中鈉元素的質量為        g。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）某化學興趣小組想對某次高爐煉鐵得到的生鐵中鐵的質量分數進行探究，請按要求完成下列探究報告。
【實驗目的】測定生鐵中鐵的質量分數。
【資料支撐】
生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素。碳在生鐵中以兩種形態存在：一種是單質碳(石墨)，另一種是化合碳(如Fe3C等)；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質通常都不與稀硫酸發生化學反應。
【實驗過程】
①取一只燒杯，稱得其質量為70.4g，加入一定量生鐵的樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g；
②向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產生氣泡，再加入少
量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
③靜置，稱量。稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g。
【數據處理】計算該生鐵樣品中單質鐵的質量分數是多少?(寫出計算過程)（4分）
【交流討論】
(1)實驗過程中稀硫酸要過量的原因是：_____________________________________；
(2)經質檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2％。假設沒有與稀硫酸反應的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質量為________(計算結果保留一位小數)；（2分）
(3)該小組的同學還查閱到：一氧化碳具有可燃性，點燃一氧化碳與空氣的混合物有可能爆炸。
由此我們得到啟示：在點燃或加熱一氧化碳前，一定要先_________；

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）右圖是一種牙膏包裝盒上的部分說明。其主要成分單氟磷酸鈉(Na2PO3F)是牙膏中常用的添加劑之一，試驗表明牙膏中單氟磷酸鈉的質量分數達到0.76%～0.80%時，防蛀牙的效果較好。請計算：

(1)單氟磷酸鈉的相對分子質量          。
(2)單氟磷酸鈉中氟元素的質量分數         。（計算結果保留一位小數）
(3)計算該牙膏中單氟磷酸鈉的質量分數，并由此判斷，該牙膏是否有較好的防蛀牙效果
(寫出計算過程、判斷理由)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將100g溶質質量分數為40%的氯化鈉溶液轉化成50%，（1）如果用蒸發溶劑的方法需蒸發水的質量為多少？（2分）（2）如果用加入溶質的方法需加入溶質的質量為多少？（3分）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2分）市場上有一種融雪效果好、無污染的融雪劑的主要成份是醋酸鉀(CH3COOK) ，在去年我國南方地區抗擊暴風雪中融雪劑發揮了一定的作用。請回答：
（1）醋酸鉀中C、H、O元素的質量比為             。
（2）醋酸鉀中鉀元素的質量分數為          。（保留一位小數）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

黃銅是銅、鋅合金，它用于制造機器、電器零件等。為測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取10g該黃銅樣品,將40g19.6%的稀硫酸分四次加入，實驗結果如下表：
19.6%r的硫酸/g
10g
10g
10g
10g
生成的氫氣/g
0.04g
0.04g
Xg
0. 02g
   
（1）X的值是        g
（2）該黃銅樣品中銅的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）（2012?巴中）某化學興趣小組同學為測定鋅銅合金中鋅的質量分數，稱取8.0克合金樣品，將60.0克稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱量．得到實驗數據如下．
稀H2SO4用量
剩余固體質量
第一次加入10.0克
m
第二次加入10.0克
5.4克
第三次加入10.0克
4.1克
第四次加入10.0克
2.8克
第五次加入10.0克
1.6克
第六次加入10.0克
1.6克
（1）表格中，m=　_________　克．
（2）該鋅銅合金鋅的質量分數為　_________　．
（3）計算所用稀H2SO4中溶質的質量分數．（請寫出計算過程，結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在一燒杯中盛有MgCO3和MgSO4組成的固體混合物，向其中加入一定質量分數的稀硫酸至恰好完全反應，得到150g不飽和溶液。然后向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，所得溶液的總質量與滴入氫氧化鈉溶液的質量關系曲線如圖所示：請根據題意回答問題：
（1）在整個實驗過程中，觀察到的一條實驗現象是______________________________。
（2）當滴加氫氧化鈉溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式）          
（3）當滴加了80g氫氧化鈉溶液時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質量（計算結果精確到0.1g）。

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