Question

9．興趣活動小組設計并完成了如下實驗（裝置氣密性良好，藥品足量）：

操作	現象	結論	裝置
實驗一： 同時將Ⅰ中5mL5%的過氧化氫溶液和Ⅱ中5mL15%的過氧化氫溶液注入各盛有0.5g二氧化錳的甲、乙中，關閉彈簧夾．	發現燒杯中右側導管口產生氣泡的速率比左側快．	化學反應速率與 反應物濃度有關； 該反應的化學方程式為 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

操作	現象	現象分析	裝置
實驗二： 先將稀鹽酸注入甲，關閉彈簧夾；再將水注入乙，關閉彈簧夾． 注意：注入液體后，甲、乙導管口均處于液面以下．	甲中液體先流入燒杯，乙中液體后流入燒杯，然后觀察到燒杯中先無明顯現象，后有白色沉淀產生．	乙中液體流入燒杯的原因是 氫氧化鈉溶于水，放出熱量，使得瓶內壓強大于外界壓強； 甲中流入燒杯的液體溶質的化學式是 MgCl2HCl．

Answer 1

分析 根據實驗方案設計要注意控制變量、物質間反應的現象以及化學方程式的書寫的知識進行分析解答即可．

解答 解：要比較反應速率的影響因素，需要控制變量，故Ⅱ中也是5mL15%的過氧化氫溶液，燒杯中右側導管口產生氣泡的速率比左側快，說明反應速率與反應物的濃度有關，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應生成水和氧氣，故填：5；反應物濃度；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑；
甲中鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，故甲中流入燒杯中的溶質有氯化鎂和氯化氫，氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，導致溫度升高，壓強大于大氣壓，故乙中的液體會流入燒杯中，故填：氫氧化鈉溶于水，放出熱量，使得瓶內壓強大于外界壓強；MgCl₂   HCl．

點評 本題考查的是化學實驗的設計，完成此題，可以依據已有的知識進行．