Question

8．2.4g某純凈物完全燃燒后生成4.4gCO₂和1.8g水．則對該物質相關判斷正確的是（　　）

• A． 該物質只含碳、氫元素
• B． 該物質一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
• C． 該物質一定含碳、氫、氧三種元素
• D． 該物質分子中碳原子和氫原子的個數比為1：1

Answer 1

分析 根據質量守恒定律，反應前后元素種類、質量均不變，由生成物可以初步確定該物質中含有氫元素和碳元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質量和與該物質的質量進行對比，從而確定該物質的組成元素．從而計算出該物質分子中碳原子和氫原子的個數比為．

解答 解：4.4gCO₂中含有碳元素的質量為：4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2g，1.8g水中含有氫元素的質量為：1.8g×$\frac{2}{18}$=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氫元素的質量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜2.4g，該物質中含氧元素的質量為：2.4g-1.4g=1.0g，則該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素．
A、由上述分析可知，該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項說法錯誤．
B、由上述分析可知，該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項說法錯誤．
C、由上述分析可知，該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項說法正確．
D、該物質分子中碳原子和氫原子的個數比為$\frac{1.2g}{12}：\frac{0.2g}{1}$=1：2，故選項說法錯誤．
故選C．

點評 本題難度稍大，主要考查了質量守恒定律、化學式的計算，解題的關鍵是根據質量守恒定律確定物質的元素組成．