Question

為了測定碳酸鈉樣品（內含有氯化鈉）的純度，現將10克樣品加入重為5克的燒杯中，再往燒杯中加入40克水攪拌至固體完全溶解，再向燒杯中加入50克稀鹽酸，恰好不再產生氣泡，稱得燒杯總質量為102.8克．
請完成下列計算：
（1）反應產生的氣體的質量是多少？
（2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？
（3）鹽酸溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）反應前后燒杯內物質的總質量之差為二氧化碳的質量；
（2）根據碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式利用二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量，再求質量分數；
（3）根據碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式利用二氧化碳的質量求出鹽酸溶液中溶質的質量，再根據鹽酸的質量求質量分數．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，產生氣體的質量為：10g+5g+40g+50g-102.8g=2.2g；
解：設碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量為X，鹽酸溶液中溶質的質量分數為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑        
106     73            44           
X      50g×y         2.2g
106：44=X：2.2g     73：44=（50g×y）：2.2g
解得：X=5.3g             y=7.3%           
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數為：

5.3g

10g

×100%=53%  
（3）鹽酸溶液中溶質的質量分數為7.3%
答：反應產生的氣體的質量是2.2g；碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數是53%；鹽酸溶液中溶質的質量分數為7.3%．

點評：利用反應前后物質的質量之差即為反應生成的氣體的質量來解決問題．