19．硫酸銅晶體（CuSO
4•5H
2O）常用作印染行業的媒染劑，農業和漁業的殺蟲劑、工業鍍銅等．
【物質制備】某興趣小組同學查找到以輝銅礦（主要成分是硫化亞銅，化學式為Cu
2S）為主要原料制備硫酸銅晶體的工業生產過程：
【資料Ⅰ】硫化亞銅（Cu
2S）能與空氣中的氧氣反應生成氧化銅和二氧化硫氣體．
（1）Cu
2S中銅元素的化合價為+1．
（2）焙燒過程中將輝銅礦研成粉末的目的是增大反應物之間的接觸面，加快反應速率．焙燒過程中發生反應的化學方程式是Cu
2S+2O
2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+SO
2．
（3）上述“酸溶”過程中發生反應的化學方程式是CuO+H
2SO
4=H
2O+CuSO
4．
上述流程中產生的SO
2氣體和水、氧氣反應，可用于工業上生產硫酸．此反應的化學方程式為2SO
2+O
2+2H
2O=2H
2SO
4．
【含量測定】該興趣小組的同學為測定某輝銅礦中硫化亞銅（Cu
2S）的含量進行了如下的實驗探究．（假設輝銅礦中雜質不反應，每步反應均完全，不考慮裝置內原有空氣對測定結果的影響）
甲、乙二個實驗小組均設計了下列裝置，稱取了5g輝銅礦樣品，將樣品研碎后放入如圖2所示的硬質玻璃管中，從A處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒玻璃管中的輝銅礦樣品至反應完全并繼續緩緩通入一段時間的空氣．
甲組同學僅稱量了上述實驗所需要的相關裝置質量后即完成了測定．
乙組同學則在上述反應結束后，將C瓶中的溶液進行了如圖3處理：
【資料Ⅱ】亞硫酸鈉（Na
2SO
3）與過氧化氫反應能生成硫酸鈉和水．
【問題討論】
（4）上述裝置中A瓶內所盛的試劑是NaOH 溶液，其作用是吸收空氣中的CO
2，防止測得SO
2的質量偏大．此反應的化學方程式為2NaOH+CO
2═Na
2CO
3+H
2O．
氣體進入C瓶后，C瓶中發生反應的化學方程式為2NaOH+SO
2═Na
2SO
3+H
2O．
（5）在已知樣品質量的情況下，若甲組同學僅稱量了C裝置實驗前后質量即完成了測定，則D裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳進入C裝置；若D后還有保護裝置，甲組同學稱量了C、D裝置實驗前后質量才完成了測定，則D裝置的作用是吸收水分．
（6）乙組同學的實驗過程中必須對濾渣進行洗滌，證明濾渣洗凈所用試劑是H
2SO
4溶液，若缺少洗滌操作則會使測得的硫化亞銅的含量偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（7）乙組同學通過最終得到的硫酸鋇固體質量也能計算該輝銅礦中硫化亞銅（Cu
2S）的質量分數，請你寫出計算過程（假設輝銅礦中只有Cu
2S含有S元素，且轉化過程中無硫元素的損失）．
（8）甲組同學僅利用反應前后C裝置的質量變化也計算出了硫化亞銅（Cu
2S）的質量分數，可是發現結果比乙組偏小，其原因可能是氣體可能從C裝置中帶出一部分水分．
