Question

18．核電荷數為1～18的元素的原子結構示意圖等信息如下，回答有關問題：

（1）決定元素種類的是質子數（或核電荷數）．元素的化學性質與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子數有關．
（2）在第三周期中，12號元素的原子易失電子，17號元素的原子易得電子，18號元素的原子具有相對穩定結構．
（3）由氫原子形成的陽離子是H⁺（寫離子符號，下同），由氫、氮兩種元素的原子形成的陽離子是NH₄⁺．
（4）寫出地殼中含量最多的金屬元素組成的單質及對應氧化物的化學式，并標出所寫化學式中該金屬元素的化合價：$\stackrel{0}{Al}$、$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃．

Answer 1

分析 （1）元素種類由質子數決定，元素的化學性質與最外層電子數關系密切；
（2）據原子的最外層電子數分析得失電子情況，最外層電子數是8（一個電子層最外層是2）屬于相對穩定結構；
（3）離子所帶電荷與元素化合價數值相等，正負一致，據此解答；
（4）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，并據單質中元素化合價是0，化合物中鋁元素顯+3價，據化合價的標法解答．

解答 解：（1）元素種類由質子數決定，元素的化學性質與最外層電子數關系密切；
（2）在第三周期中，12號元素的原子最外層電子數是2個，易失去電子，17號元素的原子最外層電子數是7個，易得電子，18號元素的原子最外層電子數是8個，具有穩定結構；
（3）氫元素在化合物中顯+1價，所以其離子符號是：H⁺；由氫、氮兩種元素的原子形成的陽離子是銨根離子，其化合價是+1價，離子符號是NH₄⁺；
（4）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，形成的單質是鋁，元素化合價為0，與氧元素形成的氧化物是氧化鋁，鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，形成的化合物 是，Al₂O₃，所以氧化鋁中鋁元素的化合價可表示為$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃．；
故答案為：（1）質子數（或核電荷數）；最外層電子數；    
（2）失；得；18；
（3）H⁺；NH₄⁺；
（4）$\stackrel{0}{Al}$； $\stackrel{+3}{Al}$₂O₃．

點評 明確地殼中的元素分布、元素周期律的實質，明確原子的結構與性質的關系、元素的性質有哪些是解答的關鍵．