Question

為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量，取該樣品30g于燒杯中，加入100g稀鹽酸（足量），充分反應（雜質不與鹽酸反應），反應后燒杯中剩余物質的質量為121.2g，求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：由于碳酸鈣與鹽酸反應放出了二氧化碳氣體，根據質量守恒定律可知，反應前后的質量差即為生成二氧化碳氣體的質量，再根據方程式中碳酸鈣和二氧化碳的質量比，求出該石灰石樣品中碳酸鈣的質量．

解答：解：由質量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質量為：30g+100g-121.2g=8.8g
設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                   8.8g

100

x

=

44

8.8g

  解得：x=20g
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為20g

點評：質量守恒定律在計算中的運用是化學計算的一個常見內容，一般的規律是依據質量的變化求出某一生成的質量，再結合反應方程式分析解答．