Question

14．雨、雪在形成和降落過程中吸收、溶解了空氣中SO₂及氮氧化物等物質，形成了PH小于5.6的降水稱為酸雨，請回答下列有關酸雨的問題：
（1）已知 CO₂的飽和溶液常溫下pH不小于5.6．通常空氣中CO₂的含量大于SO₂的含量，但人們反而將空氣中的SO₂認定為形成酸雨的主要原因之一．有同學想通過如圖的實驗尋找證據，你認為下一步的實驗步驟是測定H₂SO₃溶液的pH，只要出現溶液pH小于5.6的實驗結果，就可認定SO₂溶于水有形成酸雨的可能．
（2）已知SO₂與CO₂有許多化學性質是相似的，亞硫酸鈣（CaSO₃ ）是白色難溶于水但可溶于酸的固體．某同學向一酸雨樣品中滴加 CaCl₂，溶液本觀察到有渾濁現象，繼續滴入NaOH溶液后即有白色沉淀產生．在以上實驗過程中，下列不可能發生的化學反應是A
A．SO₂+CaCl₂+H2O═CaSO₃↓十2HCI
B．SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
C．Na₂SO₃+CaCl₂═CaSO₃↓+2NaCI
D．H₂SO₃+2NaOH═Na₂SO₃+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）依據題干信息結合設計的實驗可知，只要是證明亞硫酸的溶液pH能小于5.6即可完成相關的驗證．
（2）依據對實驗過程的敘述結合酸雨的成分和物之間的反應規律進行判斷即可；

解答 解：（1）二氧化硫溶于水會生成亞硫酸，二氧化碳溶于水會生成碳酸，而CO₂的飽和溶液常溫下pH不小于 5.6，所以要想證明二氧化硫是形成酸雨的主要成分，只要證明實驗中亞硫酸的溶液pH能小于5.6即可．
（2）某同學向一酸雨樣品中滴加 CaCl₂，溶液未觀察到有渾濁現象，說明沒有發生A反應，因為A反應進行時會有白色沉淀產生，能溶于HCl，所以兩者也不可能同時生成，由于二氧化硫和二氧化碳性質相似，所以B反應能夠發生，繼續滴入NaOH溶液后即有白色沉淀產生，說明發生了C反應，同時溶液中含有的亞硫酸也可與氫氧化鈉發生中和反應，所以D反應可能發生；
故答案為：（1）H₂SO₃溶液的pH；溶液pH小于5.6；（2）A；

點評 此題是一道與酸雨相關的考查題，涉及到酸雨的形成及實驗驗證，借助題干信息結合相關的所學知識是解題的關鍵所在；