Question

小琴同學設計了如圖所示的A、B兩個實驗．
（1）A實驗的目的是

比較鐵和銀的金屬活動性強弱

；實驗時，將鐵絲和銀絲同時插入稀硫酸中，可觀察到的現象是

鐵絲表面有氣泡產生，銀絲表面無明顯現象，溶液由無色逐漸變為淺綠色

；所發生反應的化學方程式為

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

．
（2）B實驗中，當燒杯內盛有

硫酸銅

溶液時，可驗證Fe、

Cu

、Ag三種金屬的活動性強弱．

Answer 1

分析：（1）據金屬活動性順序表中氫前金屬與硫酸可反應，氫后金屬則不反應，此實驗是為了比較鐵和銀的金屬活動性強弱；并據鐵與硫酸反應原理、及亞鐵離子存在的溶液顯淺綠色分析解答；
（2）金屬順序表中前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，驗證三種金屬活動性強弱可以利用‘兩金夾一鹽’、‘兩鹽夾一金’的方法設計實驗．

解答：解：（1）據金屬活動性順序表中氫前金屬與硫酸可反應，氫后金屬則不反應，該實驗同時將鐵和銀放入稀硫酸，是為了觀察反應現象比較鐵和銀的金屬活動性強弱；鐵排在順序表中氫前，可與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銀排在氫后，與硫酸不反應，所以可觀察到鐵絲表面有氣泡產生，銀絲表面無明顯現象，溶液由無色逐漸變為淺綠色，方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）要驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，可首先據金屬活動性順序表的順序排列三種金屬由強到弱的順序為：鐵、銅、銀，然后選擇實驗方案：‘兩金夾一鹽’---鐵、硫酸銅溶液、銅，或‘兩鹽夾一金’--硫酸亞鐵溶液、銅、硝酸銀溶液；
故答案為：（1）比較鐵和銀的金屬活動性強弱；鐵絲表面有氣泡產生，銀絲表面無明顯現象，溶液由無色逐漸變為淺綠色；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）硫酸銅；銅．

點評：掌握金屬的化學性質：氫前金屬可與鹽酸、硫酸反應，氫后金屬則不能；前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此可設計實驗驗證金屬的活動性順序．