Question

【題目】利用煅燒石灰石來制備生石灰，要達到相當的純度才可用。化驗小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來一些礦石樣品，并取稀鹽酸200 g，平均分成四份進行實驗，結果如下表所示。

　

(1)第_______次反應的礦石樣品中碳酸鈣有剩余。

(2)上表中m的值是_______。

(3)試計算這種礦石中碳酸鈣的質量分數為_________。

Answer 1

【答案】 3、4 4.4 碳酸鈣的質量分數為80%

【解析】由表可知，第二次生成的二氧化碳的質量與第一次生成的二氧化碳的質量比是2，第三次生成的二氧化碳的質量與第二次生成的二氧化碳的質量比小于2倍，說明第3、4次反應的礦石樣品中碳酸鈣有剩余；（2）由于第三次反應中鹽酸已經反應完，再加入碳酸鈣不再產生二氧化碳，故m=4.4g；（3）因前兩次反應中的碳酸鈣完全反應，故可以選擇1或2中的數據進行計算。設生成1.76g 二氧化碳需碳酸鈣的質量為x

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

X 1.76g

= 得x=4g

樣品中碳酸鈣的質量分數為：4g100%=80%

答；樣品中碳酸鈣的質量分數為80%。