Question

（2010?荊州）小明同學用6.5g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應，收集到H₂的質量0.205g．已知其中只含有另一種金屬雜質．這種金屬雜質不可能是下列物質中的（ ）

• A．鐵
• B．鋁
• C．銅
• D．鎂

Answer 1

【答案】分析：先假設6.5克的純鋅與足量鹽酸完全反應能收集到多少氫氣，再與實際值比較，根據金屬與酸反應生成氫氣的質量比，推測另外的金屬是什么．
解答：解：設6.5g純鋅與足量稀鹽酸充分反應放出H₂的質量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂ +H₂↑
65              2
6.5g            x
∴
解之得：x=0.2g＜實際收集到H₂的質量0.205g
則6.5g不純的鋅中所含的金屬雜質也能與稀鹽酸反應生成H₂，且6.5g純雜質反應生成H₂的質量大于0.2g，故這種金屬的相對原子質量比Zn的相對原子質量（65）小．因此不可能是銅（銅不與鹽酸發生反應）．
故選C．
點評：解決這類問題常采用的方法就是極值法．如本題中先假設6.5克是純鋅計算出能產生的氫氣質量再分析比較．