Question

12．一定量的鋅與100g硫酸溶液恰好完全反應，生成0.2g氫氣，試求：
（1）生成硫酸鋅的質量16.1 g；  
（2）所用硫酸酸溶液中的溶質質量分數9.8%．

Answer 1

分析 鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；由生成氫氣的質量，根據反應的化學方程式計算出硫酸溶液中溶質質量、生成硫酸鋅的質量，進而可計算出硫酸解：

解答 解：設生成硫酸鋅的質量為x，硫酸溶液中溶質質量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
     98   161  2
     y     x  0.2g
$\frac{98}{y}=\frac{161}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=16.1g
y=9.8g
硫酸溶液中溶質質量分數為：$\frac{9.8g}{100g}×$100%=9.8%
答案：
（1）16.1
（2）98%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．