Question

黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機器、電器零件及日常用品．為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份
取樣品質(zhì)量（g）	40.0	40.0	40.0	40.0	40.0
取稀硫酸質(zhì)量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）	0.3	0.6	0.9	1.0	1.0

按要求回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，從第

 

份開始，金屬已經(jīng)反應(yīng)完全了．
（2）列式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分數(shù)．（要求寫出計算過程）
（3）在給出的坐標紙上，畫出40.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系曲線．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）第4份加入120g硫酸生成氫氣1.0g，第5份中又多加了30g硫酸，但是生成氫氣的質(zhì)量沒變，說明鋅已經(jīng)被反應(yīng)完了；
（2）根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量計算出鋅的質(zhì)量，再用鋅的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量乘以百分之百即可；
（3）根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量以及需要硫酸的質(zhì)量可以畫出稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系曲線進行解答．

解答：解：（1）第4份加入120g硫酸生成氫氣1.0g，第5份中又多加了30g硫酸，但是生成氫氣的質(zhì)量沒變，說明鋅已經(jīng)被反應(yīng)完了，所以從第4份開始，金屬已經(jīng)反應(yīng)完了；故答案為：第4份；
（2）解：設(shè)40g樣品中含鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x              1.0g

65

x

=

2

1.0g

解得x=32.5g
所以黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為

32.5g

40g

×100%=81.25%
答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為81.25%
（3）當(dāng)硫酸的質(zhì)量的為0是，沒有氫氣產(chǎn)生，所以從0開始，隨著硫酸的不斷加入，氫氣的質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)加入到120.0g時，氫氣的質(zhì)量不再增加，為一定值，所以40.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系曲線為：

故答案為：

點評：解答本題關(guān)鍵是要通過圖表中數(shù)據(jù)分析出最多生成氫氣1.0g，再利用方程式計算出鋅的質(zhì)量，再進一步進行計算．