Question

5．我市某化工 廠的廢水中含有HCl和FeCl₃，再無其它雜質，采集了該廢水樣品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至沉淀完全時消耗該NaOH溶液80g，待溶液冷至常溫，測得其pH=7，將生成的沉淀濾出，經水洗、干燥后稱重為10.7g．
（1）上述廢水樣品反應后所得的溶液中，溶質是NaCl（寫化學式），陰、陽離子所帶的負電荷總數(shù)和正電荷總數(shù)之比為1：1；
（2）已知上述反應后的溶液在常溫下為不飽和溶液，請計算其中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和氫氧化鐵沉淀，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）上述廢水樣品反應后所得的溶液中，溶質是NaCl，陰、陽離子所帶的負電荷總數(shù)和正電荷總數(shù)相等，因此陰、陽離子所帶的負電荷總數(shù)和正電荷總數(shù)之比為1：1．
故填：NaCl；1：1．
（2）設反應生成氯化鈉的質量為x，
由NaOH+HCl═NaCl+H₂O，F(xiàn)eCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl可知，NaOH～NaCl，
NaOH～NaCl，
40           58.5
80g×20%    x
$\frac{40}{80g×20%}$=$\frac{58.5}{x}$，
x=23.4g，
溶液中溶質氯化鈉的質量分數(shù)為：$\frac{23.4g}{80.7g+80g-10.7g}$×100%=15.6%，
答：溶液中溶質氯化鈉的質量分數(shù)為15.6%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．