Question

15．有10克氧化銅、氫氧化銅、硫酸銅的混合物與100克9.8%的稀硫酸恰好完全反應，則反應后所得溶液中的溶質質量可能為（　　）

• A． 17克
• B． 18克
• C． 19克
• D． 22克

Answer 1

分析 根據已有的知識進行，氧化銅、氫氧化銅、硫酸銅與硫酸反應生成硫酸銅，可以根據質量守恒定律，根據硫酸的質量即可求出生成硫酸銅的質量．

解答 解：假如是氧化銅和硫酸銅的混合物，則有
CuO----H₂SO₄--生成的CuSO₄
80     98         160
8g      9.8g       16g
則原混合物中硫酸銅的質量為10g-8g=2g，則所得溶液中溶質的質量為18g．
假如是氫氧化銅和硫酸銅的混合物，則有
Cu（OH）₂----H₂SO₄--生成的CuSO₄
98          98        160
9.8g        9.8g      16g
則原混合物中硫酸銅的質量為10g-9.8g=0.2g，則所得溶液中溶質的質量為0.2g+16g=16.2g
由于是三者的混合物，則對應的溶液中的溶質的質量是大于16.2g小于18g，則答案為A．
故選A．

點評 本題主要考查了質量守恒定律方面的內容或根據化學方程式的計算，完成此題，也可以依據反應的化學方程式結合題干提供的數據進行．