Question

2．原子或離子半徑大小比較的一般方法是：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大，半徑越小；若電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同，則最外層電子數(shù)越多，半徑越大．有下列三種微粒，用編號填空．

①屬于陽離子的是A，
②易得到電子形成陰離子的是B，
③屬于同種元素的是BC，
④半徑由大到小的順序是C＞B＞A．

Answer 1

分析 ①當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子．
②若原子最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子；若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．
③同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同．
④根據(jù)題意，原子或離子半徑大小比較的一般方法是：電子層數(shù)越多，半徑越大；則BC的半徑比A的半徑大；若電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大，半徑越小；若電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同，則最外層電子數(shù)越多，半徑越大

解答 解：①A質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子．
②B最外層電子數(shù)是7，大于4，為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子．
③B中X=2+8+7=17；同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同，B和C核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素．
④原子或離子半徑大小比較的一般方法是：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大，半徑越小；若電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同，則最外層電子數(shù)越多，半徑越大；則C的半徑比B的半徑大，最小得出是A，所以半徑由大到小的順序是：C＞B＞A．
故答為：①A；②B；③BC；④C＞B＞A．

點(diǎn)評 本題難度不大，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、理解原子或離子半徑大小比較的一般方法等是正確解題的關(guān)鍵．