Question

15．硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們有相似之處，在有些實驗中可相互替代；又有不同之處，有的實驗若隨意替代，則實驗可能不成功．
（1）將一包由氫氧化銅、氧化銅和鋅粒組成的混合物，投入過量的稀硫酸中（此實驗中稀硫酸可用稀鹽酸替代），充分反應后，發現有少量紅色的不溶物．上述反應過程中，共發生了4個化學反應．
（2）實驗室制取氫氣，一般都用稀硫酸，原因是若用鹽酸，反應過程中有氯化氫揮發出來，會使氫氣不純．

Answer 1

分析 （1）根據各類物質的性質判斷，氫氧化銅屬于堿，氧化銅屬于金屬氧化物，鋅屬于金屬，都能和酸反應，同時，反應后溶液中紅色不溶物，說明金屬與鹽溶液發生了置換反應；
（2）．

解答 解：（1）此題主要考查稀硫酸的化學性質，氫氧化銅、氧化銅、鋅都能和酸反應，反應后，有少量不溶于水的紅色物質，應為銅．這是由鋅與CuSO₄反應生成的；
故有：①Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；②CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；③Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；④Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu四個反應；
（2）鹽酸具有揮發性，若用鹽酸，反應過程中有氯化氫揮發出來，會使氫氣不純．
故答案為：（1）4；
（2）若用鹽酸，反應過程中有氯化氫揮發出來，會使氫氣不純

點評 通過此題的解決，明確酸的共性和特性．