Question

有一碳酸鈉溶液，質量為100克，向其中倒入200克稀硫酸，恰好完全反應，得溶液291.2克，求：
（1）碳酸鈉溶液中溶質的質量分數；
（2）所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

生成二氧化碳的質量為100g+200g-291.2g=8.8g
設碳酸鈉的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106          142        44
x            y          8.8g

106

44

=

x

8.8g

  x=21.2g

142

44

=

y

8.8g

   y=28.4g
（1）碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為

21.2g

100g

×100%=21.2%
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數=

28.4g

291.2g

×100%=9.75%
答：（1）碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為21.2%
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數為9.75%
故答案為：（1）21.2%  （2）9.75%