Question

37、有一混合溶液是由硝酸、碳酸鈉、硫酸、氯化銅四種物質中的兩種混合而成，向該混合溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，產生沉淀的質量與加入 Ba（OH）₂溶液體積的關系如圖所示，據此回答：
（1）該混合溶液是由

HNO₃

和

CuCl₂

組成的．
（2）不含另外兩種物質的理由：
一是

Ba（OH）₂遇H₂SO₄立刻生成沉淀

二是

Na₂CO₃與HNO₃不能共存

．

Answer 1

分析：根據鋇離子一接觸硫酸根離子就會生成沉淀，銅離子和氫氧根離子會生成氫氧化銅沉淀，加入一定體積后才出現沉淀，說明開始是在發生中和反應，所以一定存在硝酸，硝酸和碳酸鈉不能共存，就不存在碳酸鈉．

解答：解：氫氧化鋇只要遇到硫酸就會生成沉淀，而圖象是一段體積后，才開始出現沉淀，說明了一定沒有硫酸，開始加入的氫氧化鋇發生的是中和反應，說明存在硝酸，硝酸和碳酸鈉反應，就不存在碳酸鈉，還得會和氫氧化鋇生成沉淀，一定存在氯化銅，
故答案為：（1）HNO₃；CuCl₂；
（2）Ba（OH）₂遇H₂SO₄立刻生成沉淀；
Na₂CO₃與HNO₃、CuCl₂不能共存；

點評：在解此類題時，要學會認知圖象，根據圖象中的數據進行分析存在的物質和不存在的物質，然后結合推出的物質再驗證其他的物質．