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(2004·濟南)化學反應的能量變化，通常表現為________變化，在放熱反應中________低于________，是能量的________過程．

答案：熱量,生成物的總能量,反應物的總能量,釋放
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

物質發生化學反應時，下列量值在反應前后肯定不發生變化的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?姜堰市二模）近年來，我國的電子工業迅速發展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產生和排放．蝕刻液主要有酸性的（HCl-H2O2）、堿性的（NH3-NH4Cl）以及傳統的（HCl-FeCl3）等3種．蝕刻廢液中含有大量的Cu2+，廢液的回收利用可減少銅資源的流失．幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下：


（1）FeCl3型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生．發生的主要化學反應有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，還有
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
、
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．（用離子方程式表示）．
（2）HCl-H2O2型蝕刻液蝕刻過程中發生的化學反應用化學方程式可表示為：
Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
．
（3）H2O2型酸性廢液處理回收微米級Cu2O過程中，加入的試劑A的最佳選擇是下列中的
③
③
（填序號）
①酸性KMnO4溶液        ②NaCl（固）          ③葡萄糖          ④甲醛
（4）處理H2O2型酸性廢液回收Cu2（OH）2CO3的過程中需控制反應的溫度，當溫度高于80℃時，產品顏色發暗，其原因可能是
溫度高會使產物部分分解產生黑色的氧化銅導致產品顏色發暗
溫度高會使產物部分分解產生黑色的氧化銅導致產品顏色發暗
．
（5）堿性蝕刻液發生的化學反應是：2Cu+4NH4Cl+4NH3?H2O+O2=2Cu（NH3）4Cl2+6H2O，處理堿性蝕刻廢液過程中加入NH4Cl固體并通入NH3的目的是
促使溶液中Cu（NH3）4Cl2結晶析出
促使溶液中Cu（NH3）4Cl2結晶析出
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）
 點燃 
.
 
CO2（g）（ 放熱Q1kJ ）
途徑Ⅱ：先制水煤氣
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（吸熱Q2kJ）
再燃燒水煤氣
2CO（g）+O2（g）
 點燃 
.
 
2CO2（g）
2H2（g）+O2（g） 
 點燃 
.
 
2H2O（g）（共放熱Q3kJ）
試回答下列問題：
（1）判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量
等于
等于
（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）Q1、Q2、Q3的數學關系式是
Q3=2（Q1-Q2）
Q3=2（Q1-Q2）
．
（3）由于制取水煤氣反應里，反應物所具有的總能量
低于
低于
生成物所具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要
吸收
吸收
能量才能轉化為生成物，因此其反應條件為
高溫
高溫
．
（4）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：
固體煤經處理變為氣體燃料后，不僅在燃燒時可以大大減少SO2和煙塵對大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送
固體煤經處理變為氣體燃料后，不僅在燃燒時可以大大減少SO2和煙塵對大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?閔行區二模）環己烯可以通過丁二烯與乙烯發生環化加成反應得到：

實驗證明，下列反應中反應物分子的環外雙鍵比環內雙鍵更容易被氧化：

現僅以丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成一系列物質：

已知E能使紫色石蕊溶液變紅，且能使酸性高酸鉀溶液褪色，請按要求填空：
（1）上述途徑中屬于加成反應的是
①③⑤
①③⑤
（填反應序號）．
（2）A的結構簡式是
；它的一氯代物的結構有
8
8
．
（3）寫出反應④的化學方程式
．
（4）
不能發生的化學反應有
cd
cd
（填答案編號）．
a．取代反應； 　b．加成反應； 　c．消去反應；　 d．酯化反應；
e．水解反應；   f．氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質發生化學反應時，由于反應物的量不同而生成不同產物的是（　　）
①CO2與NaOH溶液    ②NaHCO3溶液與鹽酸    ③AgNO3溶液與氨水      ④C與O2      ⑤AlCl3溶液與氨水．

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