(10分)在短周期元素中：①金屬性最強的元素是______，與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是_____；②地殼中含量最豐富的元素位于第________周期第________族，地殼中含量最多的金屬元素位于周期表的第________周期第________族．
在11～18號的元素中，③原子半徑最小的元素是________，陽離子半徑最小的是________，陰離子半徑最小的是________，④元素最高價氧化物中既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿反應(yīng)，該氧化物是________．
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素。
(1)若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下：
| ② | |||
| ⑦ | ⑧ |
②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見的重要溶劑，則②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序是：_________________________________(用化學(xué)式表示)。
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換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)。見右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系
推測：
戊可能為：__________________、___________________(列舉合適的兩例)。
若甲是O2、乙是N2H4，反應(yīng)a是在強堿性溶液中進行的的原電池反應(yīng)，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：_______________________________________。
(3)若右下圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見的金屬
單質(zhì)，反應(yīng)C為置換反應(yīng)類型。
若反應(yīng)c是用A作電極，在B的水溶液中進
行電解反應(yīng)，它們有如右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系。則反
應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為：________________________________________
若反應(yīng)c是在高溫下進行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價值的放熱反應(yīng)，當物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式為：________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(1分）W、X、Y、Z、L、M為元索周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期元素。
已知：①X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體；
②L是一種金屑單質(zhì)，該金屬與Z2反應(yīng)可生成L2Z和L2Z2兩種固體；
③M的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色；
請回答下列問題：
(1) 寫出L2Z的電子式________
(2) 寫出L2Z2與XZ2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________
(3) X、Y、Z分別與W可形成10電子化合物，這三種化合物中沸點最髙的是（填化學(xué)式）________________, W、Y、Z可形成離子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________, W2Z2與FeSO4混合溶于稀硫酸中，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________；
(4) 在容積為2L的密閉容器中加人0.48molMZ2和0.22mol Z2,—定溫度下反應(yīng)達到平衡時得到0. 24 mol MZ3,則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________，若溫度不變，再加人0.50 mol Z2后重新達到平衡，則Z2的轉(zhuǎn)化率________ (填“升高”、“不變”或“降低”)，MZ3的體積分數(shù)________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河北省保定市高三上學(xué)期期末調(diào)研考試理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
(1分）W、X、Y、Z、L、M為元索周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期元素。
已知：①X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體；
②L是一種金屑單質(zhì)，該金屬與Z2反應(yīng)可生成L2Z和L2Z2兩種固體；
③M的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色；
請回答下列問題：
(1) 寫出L2Z的電子式________
(2) 寫出L2Z2與XZ2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________
(3) X、Y、Z分別與W可形成10電子化合物，這三種化合物中沸點最髙的是（填化學(xué)式）________________, W、Y、Z可形成離子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________, W2Z2與FeSO4混合溶于稀硫酸中，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________；
(4) 在容積為2L的密閉容器中加人0.48mol MZ2和0.22mol Z2, —定溫度下反應(yīng)達到平衡時得到0. 24 mol MZ3,則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________，若溫度不變，再加人0.50 mol Z2后重新達到平衡，則Z2的轉(zhuǎn)化率________ (填“升高”、“不變”或“降低”)，MZ3的體積分數(shù)________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河北省保定市高三上學(xué)期期末調(diào)研考試理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
(1分）W、X、Y、Z、L、M為元索周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期元素。
已知：①X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體；
②L是一種金屑單質(zhì)，該金屬與Z2反應(yīng)可生成L2Z和L2Z2兩種固體；
③M的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色；
請回答下列問題：
(1) 寫出L2Z的電子式________
(2) 寫出L2Z2與XZ2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________
(3) X、Y、Z分別與W可形成10電子化合物，這三種化合物中沸點最髙的是（填化學(xué)式）________________, W、Y、Z可形成離子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________, W2Z2與FeSO4混合溶于稀硫酸中，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________；
(4) 在容積為2L的密閉容器中加人0.48mol MZ2和0.22mol Z2, —定溫度下反應(yīng)達到平衡時得到0. 24 mol MZ3,則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________，若溫度不變，再加人0.50 mol Z2后重新達到平衡，則Z2的轉(zhuǎn)化率________ (填“升高”、“不變”或“降低”)，MZ3的體積分數(shù)________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(10分)有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素。
(1) 若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下：
② |
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| ⑦ | ⑧ |
②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見的重要溶劑，則②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序是： (用化學(xué)式表示)。
(2)若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元索組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)。見右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測：戊可能為： (列舉合適的一例)。
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若甲是O2、乙是N2H4，反應(yīng)a是在強堿性溶液中進行的的原電池反應(yīng)，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
。
(3)若右下圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見的金屬單質(zhì)，反應(yīng)c為置換反應(yīng)類型。若反應(yīng)c是用A作電極，在B的水溶液中進行電解反應(yīng)，它們有如右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系。則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為： 。
若反應(yīng)c是在高溫下進行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價值的放熱反應(yīng)，當物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式： 。
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