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(2)①加入Fe粉為0-0.2mol時.存在形式為Fe3+. 【查看更多】

在400 mL 0.5 mol/L的FeCl₃溶液中逐漸加入Fe粉至過量，可見溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。
(1)寫出這一過程發(fā)生反應的離子方程式________________________________。
(2)加入Fe粉的過程中，溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量n(Fe³⁺) 隨加入Fe粉的質(zhì)量m(Fe)變化的曲線如圖甲所示。請在圖乙畫出n(Fe²⁺)隨m(Fe)變化的曲線。

(3)計算當加入適量Fe粉使得溶液中n(Fe³⁺) =n(Fe²⁺)時，所加Fe粉的質(zhì)量是多少。

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在400mL 0.5mol?L^-1的FeCl₃溶液中逐漸加入鐵粉至過量，可觀察到溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色．
（1）寫出這一過程發(fā)生反應的離子方程式

．
（2）加入Fe粉的過程中，溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量n（Fe³⁺）隨加入Fe粉的質(zhì)量m（Fe）變化的曲線如甲圖所示，請在乙圖中畫出n（Fe²⁺）隨m（Fe）變化的曲線．

（3）當加入適量Fe粉，使溶液中n（Fe³⁺）=n（Fe²⁺）時，加入Fe粉的質(zhì)量為

g．

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在400mL 0.5mol?L^-1的FeCl₃溶液中加入Fe粉至過量．
（1）寫出反應的離子方程式

．
（2）恰好完全反應時，參加反應的Fe粉的質(zhì)量為

g，此時溶液中Fe²⁺濃度為

mol?L^-1（設溶液體積不變）．

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電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費，應考慮回收利用．按如下流程在實驗室進行實驗：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．

（1）寫出FeCl₃溶液與銅箔發(fā)生反應的化學方程式：

2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

．
（2）檢驗廢腐蝕液中含有Fe³⁺的實驗操作是

取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe³⁺

．
（3）“過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、

玻璃棒、燒杯

．
（4）廢液中加入過量①后，發(fā)生反應的離子方程式：

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

．
（5）上述流程中取廢液200mL，其中含CuCl₂ 1.5mol?L^-1、FeCl₂ 3.0mol?L^-1、FeCl₃ 1.0mol?L^-1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質(zhì)量應不少于

22.4

g；將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液需通入Cl₂的物質(zhì)的量不少于

0.6

mol．
（6）某化學興趣小組利用在下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液．

制備Cl₂的化學方程式為：

MnO₂+4HCl（濃）

△

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
該裝置不完整，請在所給虛線框內(nèi)畫出所缺部分，并標注試劑．

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（18分）電子工業(yè)常用30﹪的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費，應考慮回收利用。按如下流程在實驗室進行實驗：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

（1）寫出FeCl₃溶液與銅箔發(fā)生反應的化學方程式：。

（2）檢驗廢腐蝕液中含有Fe³⁺的實驗操作是

（3）“過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、。

（4）廢液中加入過量①后，發(fā)生反應的離子方程式：

（5）上述流程中取廢液200 mL，其中含CuCl₂ 1.5 mol·L^—1、FeCl₂ 3.0 mol·L^—1、FeCl₃ 1.0 mol·L^—1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質(zhì)量應不少于_____________g；將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液需通入Cl₂的物質(zhì)的量不少于_______________mol。

（6）某化學興趣小組利用在下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液。