Question

（2006?清遠(yuǎn)模擬）欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）、c（CO₃²?）、c（HCO₃?）都減少，其方法是（　　）

A．通入二氧化碳?xì)怏w

B．加入氫氧化鈉固體

C．通入氯化氫氣體

D．加入飽和石灰水溶液

Answer 1

分析：碳酸氫鈉溶于水電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子能電離出氫離子和碳酸根離子，且存在電離平衡，HCO₃^-

電離

H⁺+CO₃^2-，只要加入的物質(zhì)和氫離子、碳酸根離子都反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動即可．

解答：解：A、CO₂+H₂O=H₂CO₃，H₂CO₃

電離

H⁺+HCO₃^-，所以二氧化碳溶于水后，氫離子和碳酸氫根離子濃度都增大，故A錯誤；
B、NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，所以加入氫氧化鈉固體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故B錯誤；
C、HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑，所以通入氯化氫氣體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以氫離子濃度增大，故C錯誤；
D、Ca（OH）₂+NaHCO₃=CaCO₃↓+H₂O+NaOH，所以加入飽和石灰水溶液后，碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺?qiáng)堿性，所以氫離子濃度也減小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)在水溶液中 的電離平衡，難度不大，易錯選項是C，根據(jù)平衡移動原理分析是解本題的關(guān)鍵．