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18．鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要有于制作窗框、卷簾門、防護欄等．下列與這些用途無關的性質是（　�。�

A．

導電性好

B．

不易生銹

C．

光澤度好

D．

強度高

分析鋁鎂合金具有耐腐蝕性、密度小、機械強度高等方面的特點，由此分析解答．

解答解：鋁鎂合金用于制作門窗、防護欄等時主要是利用了鋁鎂合金具有耐腐蝕性、密度小、機械強度高等方面的特點，與導電性是否良好無關．
故選：A．

點評本題考查金屬的通性，解答本題要掌握物質的性質方面的特點，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷，比較容易．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸時，下列操作對實驗結果沒有影響的是（　　）

	A．	錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛鹽酸溶液
	B．	中和滴定將要達到滴定終點時，眼睛注視滴定管中液面的位置變化
	C．	滴定管裝堿液前未用標準堿液潤洗
	D．	滴定時，錐形瓶搖動太劇烈，有少量溶液濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現有三種可溶性物質A、B、C，其中A、B是鹽，C是堿，它們分別溶于水后電離產生的離子有：Na⁺、H⁺、Ba²、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-，請根據下列敘述回答問題：
（1）C的化學式為Ba（OH）₂．
（2）A溶液與B溶液反應可生成氣體X，則該反應的離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
（3）A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化學式為NaHSO₄，A溶液顯堿性（選填酸性、中性或堿性）．
②D溶于稀硝酸的離子方程式為2H⁺+BaCO₃=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列現象或應用中，不能用膠體知識解釋的是（　　）

	A．	清晨，在茂密的樹林，常�？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱
	B．	一支鋼筆使用兩種不同牌號的藍黑墨水，易出現堵塞
	C．	在飽和FeCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀
	D．	在河水與海水交界處有三角洲形成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．據統計，全球每90秒鐘就有1噸鋼鐵被銹蝕，每年有1.3億噸鋼鐵被腐蝕掉，造成巨大的經濟損失．鋼鐵在潮濕的空氣中發生腐蝕生成鐵銹，其反應的化學方程式為：
①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂；
②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
③2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O
上面三個反應中，屬于非氧化還原反應的是（　　）

A．

①②

B．

①③

C．

①②③

D．

③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．既能與鹽酸反應又能和氫氧化鈉反應的氧化物是（　　）

A．

Al₂O₃

B．

Fe₂O₃

C．

Al（OH）₃

D．

Fe（OH）₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�

	A．	開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
	B．	工業合成氨時采用鐵觸媒作反應的催化劑
	C．	工業生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO₂的轉化率
	D．	將收集NO₂氣體的燒瓶密閉后放在裝有熱水的燒杯中，發生顏色變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應的離子方程式中正確的是（　　）

	A．	鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	B．	Na₂O₂與 H₂O反應制備O₂：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑
	C．	氯氣與水反應：Cl₂+H₂O═Cl^-+2H⁺+ClO^-
	D．	碳酸鎂與稀鹽酸反應：MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+H₂O+CO₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室以空氣（O₂體積分數20%）為原料，在無碳、無水的環境下，用下圖A裝置制備臭氧（3O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O₃）．

（1）空氣通入A裝置之前，應先后通過上述裝置中的D、C（填裝置序號）．
（2）臭氧與碘化鉀溶液反應為：2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂．將a處氣體通入裝置B，溶液中的現象為溶液出現紫紅色．
（3）為測定O₂轉化為O₃的轉化率，將裝置B中的溶液全部轉入另一容器中，加入CC1₄，經萃取、分液、蒸餾、冷卻、稱重，得I₂固體0.254g．
①萃取操作所用玻璃儀器的名稱分液漏斗．
②若實驗時通入空氣1.12L（標準狀況），O₂的轉化率為15%．
③測定時需在A、B裝置間連接裝置D，原因是除去臭氧中的氮的氧化物．
（4）工業上分離O₃和O₂，可將混合氣體液化后再分離，下列分離方法合理的是B（填序號）．
A．過濾　B．分餾　C．分液　D．萃取
（5）臭氧可用于含CN^一堿性電鍍廢水的處理．第i步：CN^一轉化為OCN^-；第ii步：OCN^一繼續轉化為CO₃^2一及兩種單質氣體．若第ii步轉化時，O₃與OCN^-物質的質量之比為3：2，該步反應的離子方程式為2OH^-+3O₃+2OCN^-=2CO₃^2-+N₂+3O₂+H₂O．

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