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已知KMnO₄、MnO₂在酸性條件下均能將草酸鈉(Na₂C₂O₄)氧化： MnO₄^－＋C₂O₄^2－＋H^＋→Mn^2＋＋CO₂↑＋H₂O（未配平） MnO₂＋C₂O₄^2－＋4H^＋＝Mn^2＋＋2CO₂↑＋2H₂O

某研究小組為測定某軟錳礦中MnO₂的質量分數，準確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參加反應），充分反應之后冷卻、濾去雜質，將所得溶液全部轉移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.0200mol·L^－1KMnO₄標準溶液進行滴定，當滴入20.00mLKMnO₄溶液時恰好完全反應。試回答下列問題： 

⑴配平：  MnO₄^－＋  C₂O₄^2－＋ H^＋―  Mn^2＋＋  CO₂↑＋  H₂O

⑵0.0200mol·L^－1KMnO₄標準溶液應置于     （選填“甲”或“乙”）滴定管中；判斷滴定終點的依據是                                           ；

⑶你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO₂的質量分數     （選填“能”或“否”）。若回答“能”，請給出計算結果；若回答“否”，試說明原因                                ；

⑷若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO₂的質量分數偏小的是         。

A．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失；B．溶液轉移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌；C．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數；D．定容時，俯視刻度線；E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗。

已知KMnO₄、MnO₂在酸性條件下均能將草酸鈉(Na₂C₂O₄)氧化： MnO₄^－＋C₂O₄^2－＋H^＋→Mn^2＋＋CO₂↑＋H₂O（未配平） MnO₂＋C₂O₄^2－＋4H^＋＝Mn^2＋＋2CO₂↑＋2H₂O
某研究小組為測定某軟錳礦中MnO₂的質量分數，準確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參加反應），充分反應之后冷卻、濾去雜質，將所得溶液全部轉移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.0200mol·L^－1KMnO₄標準溶液進行滴定，當滴入20.00mLKMnO₄溶液時恰好完全反應。試回答下列問題： 
⑴配平： MnO₄^－＋ C₂O₄^2－＋ H^＋― Mn^2＋＋  CO₂↑＋ H₂O
⑵0.0200mol·L^－1KMnO₄標準溶液應置于    （選填“甲”或“乙”）滴定管中；判斷滴定終點的依據是                                           ；
⑶你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO₂的質量分數    （選填“能”或“否”）。若回答“能”，請給出計算結果；若回答“否”，試說明原因                                ；
⑷若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO₂的質量分數偏小的是         。

已知KMnO₄、MnO₂在酸性條件下均能將草酸鈉(Na₂C₂O₄)氧化： MnO₄^－＋C₂O₄^2－＋H^＋→Mn^2＋＋CO₂↑＋H₂O（未配平） MnO₂＋C₂O₄^2－＋4H^＋＝Mn^2＋＋2CO₂↑＋2H₂O

某研究小組為測定某軟錳礦中MnO₂的質量分數，準確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參加反應），充分反應之后冷卻、濾去雜質，將所得溶液全部轉移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.0200mol·L^－1KMnO₄標準溶液進行滴定，當滴入20.00mLKMnO₄溶液時恰好完全反應。試回答下列問題： 

⑴配平：  MnO₄^－＋  C₂O₄^2－＋  H^＋―  Mn^2＋＋   CO₂↑＋  H₂O

⑵0.0200mol·L^－1KMnO₄標準溶液應置于     （選填“甲”或“乙”）滴定管中；判斷滴定終點的依據是                                            ；

⑶你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO₂的質量分數     （選填“能”或“否”）。若回答“能”，請給出計算結果；若回答“否”，試說明原因                                 ；

⑷若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO₂的質量分數偏小的是          。

A．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失；B．溶液轉移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌；C．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數；D．定容時，俯視刻度線；E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗。

已知KMnO₄、MnO₂在酸性條件下均能將草酸鈉(Na₂C₂O₄)氧化： MnO₄^－＋C₂O₄^2－＋H^＋→Mn^2＋＋CO₂↑＋H₂O（未配平） MnO₂＋C₂O₄^2－＋4H^＋＝Mn^2＋＋2CO₂↑＋2H₂O

某研究小組為測定某軟錳礦中MnO₂的質量分數，準確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參加反應），充分反應之后冷卻、濾去雜質，將所得溶液全部轉移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.0200mol·L^－1KMnO₄標準溶液進行滴定，當滴入20.00mLKMnO₄溶液時恰好完全反應。試回答下列問題： 

⑴配平：  MnO₄^－＋  C₂O₄^2－＋  H^＋―  Mn^2＋＋   CO₂↑＋  H₂O

⑵0.0200mol·L^－1KMnO₄標準溶液應置于     （選填“甲”或“乙”）滴定管中；判斷滴定終點的依據是                                            ；

⑶你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO₂的質量分數     （選填“能”或“否”）。若回答“能”，請給出計算結果；若回答“否”，試說明原因                                 ；

⑷若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO₂的質量分數偏小的是          。

A．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失；B．溶液轉移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌；C．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數；D．定容時，俯視刻度線；E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗。