(12分)MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的 （寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式
+
ClO3－+
＝
MnO2+
Cl2↑+
。
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、 、 、 ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有 （寫化學(xué)式）。
（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（標準狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要 mol NaClO3
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(12分) 實驗室可由軟錳礦(主要成分為 MnO2)制備 KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體 KOH 和KClO3 在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和 KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4請回答：
（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是 。
（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 。
（3）配平氧化還原反應(yīng)方程式：
＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O
（4）稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸�。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為＿＿＿＿＿。
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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省蒼南縣銀庫高中、靈溪二中高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題
(12分)MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下： 
（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的 （寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式
+ClO3－+ ＝MnO2+Cl2↑+ 。
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、 、 、 ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有 （寫化學(xué)式）。
（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（標準狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要 mol NaClO3
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省高三10月份月考化學(xué)試卷 題型：填空題
(12分)實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2 和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答：
（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是
；
（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 ；
（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280％）進行上述實驗，計算KMnO4的理論產(chǎn)量；
（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；
（5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應(yīng)完全，計算該KMnO4的純度。
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省、靈溪二中高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題
(12分)MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的 （寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式
+ClO3－+ ＝MnO2+Cl2↑+ 。
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、 、 、 ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有 （寫化學(xué)式）。
（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（標準狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要 mol NaClO3
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