Question

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗完成下列問題：

(1)實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發皿(蒸發皿中盛有NaCl溶液)；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序為________．

(2)如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無？________．如果有，應該如何除去？________．

(3)在粗鹽經過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產生沉淀為止．請問這步操作的目的是________．

(4)將經過操作(3)后的溶液過濾．請問這一操作能除掉哪些雜質？________．

(5)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的．

溶解時：________；

過濾時：________；

蒸發時：________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)①②③④⑤ 　　(2)加BaCl2溶液，有白色沉淀則有　加過量BaCl2溶液，過濾 　　(3)除去Ca2+、少量的Mg2+及過量的Ba2+ 　　(4)泥沙等不溶性雜質，Ca2+及少量的Mg2+ 　　(5)攪拌　引流　攪拌 　　解析：(1)實驗室在組裝儀器時所遵循的原則是：自下而上，從左到右，故本題答案為①②③④⑤；(2)由于Ba2+＋BaSO4↓故可向溶液中加入可溶性的鋇鹽，但要遵循除雜質不能帶入新雜質的原則；(3)為了使雜質離子除凈，所用試劑均應稍過量，加Na2CO3的目的是為了除去Ca2+和Mg2+．