Question

T℃時，在1L的密閉容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-49.0kJ?mol^-1測得H₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如下圖所示．下列說法不正確的是（　　）

時間	c （H2）/mol?L-1	c （CH3OH）/mol?L-1	v（正）和v （逆） 比較
t0	6	0	？
t1	3	1	v（正）=v（逆）

A．t0～t1時間內υ（H2）= 3 t1-t0  mol?（L?min）-1

B．t1時，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉化率

C．t0時，v（正）＞v（逆）

D．T℃時，平衡常數K=1/27，CO2與H2的轉化率相等

Answer 1

A、t₀～t₁時間內υ（H₂）=

6-3

t1-t0

mol/（L?min）=

3

t1-t0

 mol?（L?min）^-1，故A正確．
B、該反應是一個正反應是放熱的反應，所以處于平衡狀態，升高溫度平衡要向逆方向移動，H₂的轉化率要減小，故B錯誤．
C、t₀時，平衡向正方向移動，故v（正）＞v（逆），故C正確．
D、t₁時，平衡常數K=

1

27

，氫氣反應了（6-3）mol/L×1L=3mol，二氧化碳反應了1mol，所以CO₂與H₂的轉化率為50%，故D正確．
故選B．