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要除去氮氣中少量氧氣、氫氣、二氧化碳及水蒸氣等，可將混合氣體依次通過下列各組物質，其中正確的是

[　　]

A．澄清石灰水、濃硫酸、灼熱的氧化銅、灼熱的銅網

B．灼熱的銅網、澄清石灰水、濃硫酸、灼熱的氧化銅

C．灼熱的銅網、灼熱的氧化銅、濃硫酸、澄清石灰水

D．灼熱的銅網、灼熱的氧化銅、澄清石灰水、濃硫酸

答案：D

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

氮化鋁（AlN）是新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大
型集成電路中．在高溫下氮氣、碳和三氧化二鋁反應可以生成氮化鋁微晶粉體和一氧化碳，用此方法制得的氮化鋁中含有少量雜質碳和氧化鋁．某校化學興趣小組利用上述反應原理制取并測定所得樣品中氮化鋁的質量分數．
查閱資料：（1）Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；　（2）AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．氨氣易與酸反應．
設計實驗：
實驗一：制取氮化鋁樣品

實驗步驟

相關化學反應方程式

1．除去空氣中粉塵、二氧化碳、干燥后，再除去氧氣．

除去氧氣的化學反應方程式為
2Cu+O₂

高溫

2CuO

2．用上述制得的氮氣通入裝有碳和三氧化二鋁硬質玻璃管中高溫制取氮化鋁樣品（如圖1）．

裝置中發生化學反應的化學方程式為
N₂+3C+Al₂O₃

高溫

2AlN+3CO

實驗二：測定所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質量分數
①按圖2組裝儀器，將9.1g氮化鋁樣品放入錐形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的濃NaOH溶液
②稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質量為200g
③打開止水夾C，從分液漏斗向錐形瓶中滴入濃NaOH溶液，直到不再產生氣體為止
④打開止水夾B，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑤再次稱量盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的質量和為203.4g
⑥重復實驗④⑤步驟后稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質量仍為203.4g
實驗討論：（1）步驟①加入樣品前還應檢查

．
（2）裝有堿石灰的干燥管作用是

；裝置中使用漏斗的目的是

．
（3）圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃鹽酸的理由是

；圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃硫酸的理由是

；圖2燒杯中稀鹽酸能否換成稀硫酸

．
（4）步驟④的目的是

．
實驗結論：所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質量分數為

%（寫計算過程，4分）．
事故處理：實驗中，小明不小心將盛有約50mL的濃NaOH溶液打翻在桌面上．這時他應該采取的措施是：

．
拓展探究：（1）實驗后剩余的濃NaOH溶液

（能或不能）放回原試劑瓶，寫出NaOH溶液露置在空氣中發生的化學反應方程式

．
（2）本著節約藥品的原則，同時又要確保實驗順利獲得成功．則實驗二中至少應準備40%濃NaOH溶液

g（寫計算過程，4分）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2007?株洲）照明用的白熾燈燈泡內不能有氧氣存在，否則，通電時燈絲容易被氧化而燒壞．因此，要在燈泡中充入氮氣或氬氣并且密封．為了除去燈泡中還可能混入的微量氧氣，有些白熾燈還在燈絲的支架上附著少量的某種紅色物質．你猜想，該紅色物質可能是（　　）

A．紅色油漆

B．紅磷

C．三氧化二鐵（俗稱鐵紅）

D．高錳酸鉀

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

氮化鎂“跑”到哪兒去了
小李老師發現，在空氣中直接點燃鎂條，根本觀察不到鎂與氮氣反應的現象，產物中也檢驗不出氮化鎂．生成的氮化鎂究竟“跑”到哪兒去了？于是，他對該問題進行了探究．
1、儀器、藥品
儀器：水槽、鐘罩（內徑15厘米、容積約為2300毫升）、

、單孔塞、粗銅絲、小試管、蒸發皿（直徑9.3厘米）
藥品：鎂條、蒸餾水、紅色石蕊試紙
2、儀器裝置
3、步驟、現象
（1）如圖1所示，將一蒸發皿浮于水面，通過燃燒的紅磷除去鐘罩內的氧氣，待充分冷卻，觀察到鐘罩內的水面上升了原水面上方容積的1/5，得到了較為純凈的氮氣．
（2）往水槽內慢慢注水，使鐘罩內外水面持平．
（3）在一單孔塞上固定一家用保鮮薄膜袋，另一端插入一粗銅絲，銅絲下端懸掛一約25厘米長繞成螺旋狀的光亮的鎂條．
（4）如圖2所示，點燃鎂條，同時拔出插有燃燒匙的塞子，立刻將燃燒著的鎂條伸入鐘罩內，并塞緊單孔塞．可觀察到鎂條與剛混入的少量氧氣劇烈反應，冒出大量的白煙，發出耀眼的白光，放出的熱使鐘罩內的氣體體積迅速膨脹，一會兒光的強度在減弱，變成了紅光．
（5）燃燒停止后，鐘罩內的水面立刻上升，上端的內壁出現淡黃色粉未（氮化鎂

所致）．
（6）打開單孔塞，移走鐘罩，把蒸發皿內的灰分轉移至小試管內，加入1毫升蒸餾水，在試管口平放一濕潤的紅色石蕊試紙，加熱到沸騰，可觀察到紅色石蕊試紙變藍，反應方程式為：Mg₃N₂+6H₂O?3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
認真閱讀以上材料，并回答以下問題：
①小李老師在裝置中選用的是小氣球還是家用保鮮袋？理由是什么？
②用什么詞代替符號②，可以對氮化鎂出現在鐘罩內壁上端的現象作出解釋？
③實驗步驟（2）中，為什么要“往水槽內慢慢注水，使鐘罩內外水面持平”？
④有人認為“Mg₃N₂在800℃時可分解成Mg和N₂，Mg燃燒的火焰溫度高于800℃，那么即使有Mg₃N₂生成，生成的Mg₃N₂也會分解，即燃燒的最終產物是MgO”；有人在理論上計算出“在500℃時，生成氧化鎂與氮化鎂的質量之比為10⁸：1”．那么，請你談談“在空氣中直接點燃鎂條，根本觀察不到鎂與氮氣反應的現象，產物中也檢驗不出氮化鎂”的原因．

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

要除去氮氣中少量氧氣、氫氣、二氧化碳及水蒸氣等，可將混合氣體依次通過下列各組物質，其中正確的是

A.
澄清石灰水、濃硫酸、灼熱的氧化銅、灼熱的銅網
B.
灼熱的銅網、澄清石灰水、濃硫酸、灼熱的氧化銅
C.
灼熱的銅網、灼熱的氧化銅、濃硫酸、澄清石灰水
D.
灼熱的銅網、灼熱的氧化銅、澄清石灰水、濃硫酸

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要除去氮氣中少量氧氣、氫氣、二氧化碳及水蒸氣等，可將混合氣體依次通過下列各組物質，其中正確的是