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(1)在溫度為t℃和壓力為pPa的情況下，19.5gA與11.0gB恰好完全反應(yīng)，生成固體C和3.00L的氣體D，計算生成的C的質(zhì)量(m)。

缺少的數(shù)據(jù)是：　。計算式為m=　　　　　　　　　　　　　　　。

16.計算以下兩小題時，除必須應(yīng)用所有給出的數(shù)據(jù)外，還各缺少一個數(shù)據(jù)，指出該數(shù)據(jù)的名稱(分別以a和b表示)，并列出計算式。

15.已知HCO比HBrO更難電離，但HBrO的酸性弱于H₂CO₃。寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)向小蘇打溶液中滴加少量溴水　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)向蘇打溶液中滴加少量溴水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

14.(1)邊微熱邊向銨明礬［NH₄Al(SO₄)₂?12H₂O］溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)向以上所得中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液，這一步反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。

13.BiCl₃水解生成BiOCl，溶液變渾濁。

(1)寫出水解反應(yīng)方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)醫(yī)藥上把BiOCl叫做次氯酸鉍。你同意此名稱嗎?　　　　　　　　　　　　　。

(3)如何配制BiCl₃溶液?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)把適量固體BiCl₃置于濃NaCl溶液可得澄清溶液，請說出可能的原因。

12.在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應(yīng)：

A(g)+2B(g)3C(g).已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成amolC.

(1)達到平衡時C在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)是　　(用字母a表示)。

(2)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達到平衡后，C的物質(zhì)的量為mol(用字母a表示)。此時C在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)(填增大，減小或不變)。

(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分數(shù)不變，則還應(yīng)加入Cmol.

(4)在同一容器中加nmolA和3nmolB，則平衡時C的物質(zhì)的量為mmol.若改變實驗條件，可以使C的物質(zhì)的量在m～2m間變化。那么，n與m的關(guān)系是(用字母n、m關(guān)系式表示)。

10.將N₂和H₂按一定的比例混合，在相同狀況下，其密度是H₂的3.6倍。取0.5mol該混合氣體放入密閉容器中，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達到平衡。已知反應(yīng)達平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應(yīng)前壓強的0.76倍。求：

(1)反應(yīng)前混合氣體N₂和H₂的體積比

(2)達平衡時混合氣體中氨的物質(zhì)的量

(3)求平衡時N₂轉(zhuǎn)化率。

9.(1)中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它在三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni^2＋與最鄰近O^2－的核間距離為a×10^－8cm,計算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol)

(2)天然的或絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在著如右圖所示的缺陷：一個Ni^2＋空缺，另有兩個Ni^2＋被兩個Ni^3＋所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性。但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為NiO，試計算該晶體中Ni^3＋與Ni^2＋的離子數(shù)之比。

8.如右圖，已知：①化合物E與水反應(yīng)生成白色漿狀物；②化合物F是不能生成鹽的氧化物；③單質(zhì)D能與某些稀有氣體反應(yīng)；據(jù)此，請?zhí)顚懀?/p>

(1)化合物F是。

(2)化合物I是。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是。