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解答：解：（NH₄）₂SO₄在強熱分解的產(chǎn)物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，則N元素的化合價由-3價升高為0，S元素的化合價由+6價降低為+4，由電子守恒及質(zhì)量守恒可知，該反應為3（NH₄）₂SO₄

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3SO₂↑+N₂↑+4NH₃↑+6H₂O，
A．化學方程式中產(chǎn)物分子的計量數(shù)由小到大的順序是N₂、SO₂、NH₃、H₂O，故A錯誤；
B．氧化產(chǎn)物為氮氣，還原產(chǎn)物為二氧化硫，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3，故B錯誤；
C．結(jié)合B選項及原子守恒可知，被氧化元素（N）和被還原元素（S）的物質(zhì)的量之比為2：3，故C正確；
D．由反應可知，生成6molH₂O，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，所以若反應生成1molH₂O，則轉(zhuǎn)移的電子為1mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，由元素的化合價變化及電子守恒得出化學反應方程式為解答的難點，題目難度中等．